在2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反應(yīng)中，

（1）氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 。

（2）被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為 ，若有7.3gHCl被氧化，產(chǎn)生Cl2的體積(標(biāo)況下)為 L，轉(zhuǎn)移電子 mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省北校高三上學(xué)期第二次單元測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上可用多種原料通過(guò)不同的反應(yīng)制得甲醇．

（1）已知在常溫常壓下：

CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJ•mol﹣1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣1

H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ•mol﹣1

則2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=

（2）已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1

H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol－1,則a為_(kāi)___________________

（3）工業(yè)上正在研究利用來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該反應(yīng)為：

CO2（g）+3H2（g）? CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1

在某溫度下，將6mol CO2和8mol H2充入容積為2L的密閉容器中，8分鐘時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為75%．請(qǐng)回答：

①用CH3OH表示該反應(yīng)在0﹣8min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）= ．

②此溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)K= ；

（4）一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0

①若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列說(shuō)法正確的是 ；

a．若混合氣體的密度不再改變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

b．反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入CH3OH（g）使壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)

c．反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入氬氣使壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)

d．反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小

e．若使用催化劑，會(huì)改變反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)熱不變

②某溫度下，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，已知此溫度下的平衡常數(shù)K=50L2•mol﹣2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量如下：

物質(zhì)

CO

H2

CH3OH

物質(zhì)的量/（mol）

0.4

0.4

0.8

請(qǐng)比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016年陜西西藏民族學(xué)院附屬中學(xué)高二上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2 (s) Ca2+(aq)＋2OH－(aq) ΔH<0。下列有關(guān)該平衡體系的敘述正確的是（ ）

A．升高溫度，固體的量減少

B．加入少量Na2CO3粉末能增大鈣離子的濃度

C．降低溫度，溶液中c(OH－)增大

D．恒溫下加入少量CaO，溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣西柳州鐵路一中高一上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 ( )

A．同密度、同壓強(qiáng)的N2和C2H4 B．同溫度、同體積的O2和N2

C．同體積、同密度的C2H4和CO D．同壓強(qiáng)、同體積的O2和N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3：6：2，則A．B．C三種醇的每個(gè)分子里羥基數(shù)之比為

A．3：1：2 B．2：6：3 C．3：2：1 D．2：1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆甘肅省高三上學(xué)期第四次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：

（1）f在元素周期表的位置是____。

（2）比較d、e常見(jiàn)離子的半徑的�。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）_ _＞____；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：__ _＞_ _。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式__________。

（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________。

（5）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：①R離子濃度由大到小的順序是：______ _。②寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程_ 。③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北省衡水市高三上一輪復(fù)習(xí)檢測(cè)二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用右圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時(shí)，控制溶液PH為9~10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極

B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

C．陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

D．除去CN－的反應(yīng)：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山西省高三上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3已達(dá)到平衡，下列有關(guān)說(shuō)法正確的 ( )

①1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵形成

②反應(yīng)混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)保持不變

③恒溫恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變

④1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)N—H鍵形成

⑤NH3生成的速率與NH3分解的速率相等

⑥單位時(shí)間生成nmolN2，同時(shí)生成2nmolNH3

⑦氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

⑧N2H2NH3的分子數(shù)一定為1∶3∶2

⑨恒溫恒容時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量不再改變

⑩恒溫恒壓時(shí)，容器內(nèi)的密度不再改變

A、①②③④⑤⑥⑦⑨ B、①②③⑤⑥⑩ C、③④⑤⑥⑦ ⑧ D、①②③⑤⑥⑦⑨⑩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016年陜西西藏民族學(xué)院附屬中學(xué)高一上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料�，F(xiàn)有一紅色粉末可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)探究樣品中Fe2O3、Cu2O的存在。

查閱數(shù)據(jù)知：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。

請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：

（一）提出假設(shè)

假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3；

假設(shè)2：紅色粉末是__________________；

假設(shè)3：紅色粉末是___________________。

(二)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．

（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________。

（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？______________。簡(jiǎn)述你的理由________________________。

（3）若固體粉末完全溶解，向所得溶液中滴加KSCN 試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是_______________。寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________、_______________、__________________。

（4）若經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg(b＞a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。

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