【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱

B

向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡體系中加入少量KCl固體

說(shuō)明增加生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)

C

向盛有AgCl懸濁液的試管中滴加0.1mol·L-1NaI溶液，濁液變黃

證明相同溫度下，

KSP（AgCl）>KSP（AgI）

D

酸式滴定管中硫酸液面在20.00mL,將滴定管中液體全部放出

量取20.00mL硫酸溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，能漂白pH試紙，所以不能用pH試紙測(cè)定NaClO溶液的pH，A錯(cuò)誤；

B．向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡體系中加入少量KCl固體，因?yàn)?/span>K+、Cl-實(shí)質(zhì)上都沒(méi)參與反應(yīng)，所以對(duì)平衡不產(chǎn)生影響，B錯(cuò)誤；

C．向盛有AgCl懸濁液的試管中滴加0.1mol·L-1NaI溶液，濁液變黃，則表明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，從而說(shuō)明相同溫度下，KSP(AgCl)>KSP(AgI)，C正確；

D．酸式滴定管刻度是從上往下標(biāo)的，0刻度在上方，硫酸液面在20.00mL，我們無(wú)法確定20.00mL以下硫酸的體積是多少，D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化工廠(chǎng)生產(chǎn)新型清潔燃料甲醚（CH3-O-CH3）的流水線(xiàn)反應(yīng)原理為：在 10L 的反應(yīng)容器內(nèi)進(jìn)行的反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[CO][H2]/[H2O]。反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）+Q。反應(yīng)③為：CO2+NH3+H2O→NH4HCO3,完成下列填空：

（1）反應(yīng)①的方程式為______。經(jīng)3min反應(yīng)容器內(nèi)的水蒸氣從20.0mol變?yōu)?2.0mol，則此 3min 內(nèi) CO 的平均反應(yīng)速率V（CO）=______。

（2）能判斷反應(yīng)①已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（選填編號(hào)）______。

A．在消耗 n 摩爾氫氣的同時(shí)產(chǎn)生 n 摩爾的水

B．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

C．容器內(nèi)所有的物質(zhì)的總物質(zhì)的量保持不變

D．化學(xué)反應(yīng)速率：V（逆）（H2O）=V（正）（CO）

（3）已知升高溫度，反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)減小，則反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式中的Q（選填“＞”或“＜”）______0。該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率V（逆）隨時(shí)間 t 變化的關(guān)系如圖一所示，則在 t2時(shí)改變的反應(yīng)條件是______。

（4）在不同溫度下，反應(yīng)容器內(nèi)甲醚（CH3OCH3）的濃度c（CH3OCH3）隨時(shí)間t 變化的狀況如圖二所示。則反應(yīng)溫度 T1（選填“＞”、“=”或“＜”）______T2。

（5）若反應(yīng)③得到的是一種純凈常見(jiàn)化肥的溶液。經(jīng)測(cè)定溶液中也存在 NH3H2O 分子和CO32-離子，試用化學(xué)用語(yǔ)表示產(chǎn)生這兩種微粒的原因：______，______。相同溫度下，都為 0.1mol/L的 NaHCO3溶液甲和 NH4HCO3溶液乙相比較，溶液中c（CO32-）甲（選填“＞”、“=”或“＜”）甲______乙。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1

④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1，下列關(guān)系式中正確的是( )

A.2a=b<0B.b>d>0C.a<c<0D.2c=d>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由菱鎂礦(主要成分為MgCO3、CaCO3、FeCO3、SiO2)制備高純Mg(OH)2的一種工藝如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A.“煅燒”時(shí)FeCO3發(fā)生反應(yīng)為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2

B.“浸取”產(chǎn)生的氣體X為NH3

C.“濾渣1”“濾渣2”分別為SiO2、CaSO4

D.“沉鎂”所得的固體是否洗滌干凈可用BaCl2溶液檢驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g) 4C(g)，下列敘述能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（ ）

A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化B.v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4

C.混合氣體的密度不再變化D.C的體積分?jǐn)?shù)不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1 B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L

C. 產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L D. Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2+H2OHS+OH。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B. 升高溫度，c(HS)/c(S2)增大

C. 加入NaOH固體，溶液pH減小

D. 通入CuSO4固體，HS濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲乙丙丁戊是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示某些條件和部分產(chǎn)物已略去下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.若戊為一種強(qiáng)堿且焰色反應(yīng)為黃色，則反應(yīng)可能都屬于氧化還原反應(yīng)

B.常溫下，若丙為無(wú)色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙是銅和稀硝酸

C.若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物，丁為水，則戊可用于干燥甲

D.若甲為濃鹽酸，乙為，則戊可能使品紅褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>

A. 制備Fe(OH)2：用圖1所示裝置，向試管中加入NaOH溶液，振蕩

B. 測(cè)定H2的生成速率：用圖2所示裝置，制取一定體積的H2，記錄時(shí)間

C. 除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，過(guò)濾

D. 檢驗(yàn)淀粉是否水解：取0.5 g淀粉于潔凈的試管中，先加入5 mL稀硫酸，水浴加熱，一段時(shí)間后再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，水浴加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

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