Question

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度

C.溶液中Cl—的數(shù)目 D.溶液的密度

（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L的稀鹽酸。

①該學生需要用量筒量取___________ mL上述濃鹽酸進行配制。

②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）__________；

A.用約30mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，上下顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻度線1～2cm處

③在配制過程中，下列實驗操作對所配制鹽酸的濃度有何影響？（用“偏高、偏低或無影響”填空）。

I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面____________；

II、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2~3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶_________；

III、溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容____________。

Answer 1

【答案】 12 BD 12.5 B C A F E D 偏低 偏高 偏高

【解析】（1）根據(jù)，所以該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。（2）溶液具有均一穩(wěn)定性，溶液的濃度、密度與所取溶液的體積無關(guān)，依據(jù)n=cV可知溶液中HCl的物質(zhì)的量、溶液中Cl－的數(shù)目都與溶液的體積有關(guān)；答案選BD；（3）①根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知該學生需要用量筒量取濃鹽酸的體積為。②配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，所以正確的順序為BCAFED；③I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，濃鹽酸的體積減少，濃度偏低；II、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2~3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量增加，濃度偏高；III、溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容，恢復到室溫時，溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高。