圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2NO+O22NO2(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正＞v逆的點(diǎn)是

A．a(chǎn)點(diǎn) B．b點(diǎn) C．c點(diǎn) D．d點(diǎn)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并驗(yàn)證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理．
（1）提出假設(shè)
實(shí)驗(yàn)1：用砂紙擦去鎂條表面的氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變?yōu)榧t．該同學(xué)對(duì)反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物進(jìn)行如下猜測(cè)：
猜測(cè)1：白色不溶物可能為Mg（OH）2；
猜測(cè)2：白色不溶物可能為MgCO3．
猜測(cè)3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3•yMg（OH）2]．
（2）設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜測(cè)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
 實(shí)驗(yàn)Ⅱ將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中收集到的氣體點(diǎn)燃能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 氣體成分為 ①氫氣
 實(shí)驗(yàn)Ⅲ取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的白色不溶物，洗滌，加入足量 ②稀鹽酸③產(chǎn)生氣泡沉淀全部溶解白色不溶物可能含有猜測(cè)2中不溶物
實(shí)驗(yàn)Ⅳ取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中存在
④CO32-
（3）為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)1的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)方案，如圖所示：
稱取實(shí)驗(yàn)1中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部通入裝置A和B中．實(shí)驗(yàn)后裝置A增重1.8g，裝置B增重8.8g，試確定白色不溶物的化學(xué)式：Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3•Mg（OH）2 ；
（4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物的原因：NaHCO3溶液中存在平衡，HCO3-?H++CO32-、H2O?H++OH-；Mg和H+反應(yīng)生成氫氣和鎂離子，鎂離子和氫氧根離子、碳酸根離子反應(yīng)生成難溶物Mg（OH）2•2MgCO3，則H+、OH-、CO32-的濃度均減小，促使上述兩平衡均向右進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．有兩種鐵的氧化物．質(zhì)量分別為0.4g和0.435g，在加熱條件下，分別用足量的CO還原，把生成的CO2通入過量的澄清石灰水中，都得到0.75g沉淀．則兩種氧化物的化學(xué)式分別為Fe2O3和Fe3O4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上月考一化學(xué)卷（解析版）） 題型：填空題

煤的直接燃燒會(huì)對(duì)大氣造成嚴(yán)重污染，是霧霾形成的一個(gè)重要原因。實(shí)現(xiàn)煤的清潔利用迫在眉睫。乙醇、甲醇、尿素等均與煤化工相關(guān)。

Ⅰ．（1）將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣可有效提高能源利用率：

C(s)+H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH＝+131.3KJ/mol，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。

（2）一定溫度下，在體積可變的容器中投入反應(yīng)物進(jìn)行此反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是

A．體系中加入催化劑(其他條件保持不變)，平衡不移動(dòng)但反應(yīng)的ΔH 將變大

B．若正、逆反應(yīng)比值恒定，則說(shuō)明平衡已建立

C．建立平衡后，加壓，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將增大

D．建立平衡后，加壓，平衡向逆方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小

Ⅱ．乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇。

2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH= a KJ/mol

在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：

（3）上述反應(yīng)的a 0(填“>”“<”或“=”)

（4）在溫度為T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，在2L密閉容器中加入一定量體系各物質(zhì)，反應(yīng)的某時(shí)刻測(cè)得反應(yīng)體系中各氣體均為1mol。

①此時(shí)V(CO2)正= V(CO2)逆(填“>”“<”或“=”)

②若反應(yīng)在恒壓絕熱容器中進(jìn)行，達(dá)平衡后，CO2的物質(zhì)的量

A．大于1mol B．等于1mol C．小于1mol D．不確定

Ⅲ．CO2亦是合成尿素的重要原料，以CO2與NH3為原料合成尿素[化學(xué)式為[CO(NH2)2]的主要反應(yīng)如下，已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2 NH4(s) ΔH=+l59.5kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ·mol-1

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上月考一化學(xué)卷（解析版）） 題型：選擇題

常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩上實(shí)驗(yàn)：(N2O42NO2△H＞0)

(a)將兩容器置于沸水中加熱；

(b)在活塞上都加2kg的砝碼。

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是

A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B．(a)甲＞乙，(b)甲=乙

C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上月考一化學(xué)卷（解析版）） 題型：選擇題

下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理揭示的是

A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓回顏色變深

C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

CO和CO2的混合氣體36g，完全燃燒后測(cè)得CO2的體積為22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

（1）求混合氣體中CO的質(zhì)量。

（2）混合氣體中CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

（3）混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．生活中遇到的某些問題常常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列敘述不正確的是（　�。�
A．苯酚有殺菌和止痛作用，藥皂中也摻入少量的苯酚，所以我們可以用苯酚進(jìn)行消毒或直接涂抹到皮膚上起消毒作用
B．工業(yè)酒精不能加水而當(dāng)美酒品嘗，因其中含有甲醇，它雖然也具有酒香氣味，但飲后會(huì)造成人的雙目失明甚至死亡
C．蜂蟻叮咬人的皮膚時(shí)將分泌物甲酸注入人體，此時(shí)可在患處涂抹小蘇打或稀氨水
D．不粘鍋的表面涂有聚四氟乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．對(duì)有機(jī)反應(yīng)中有機(jī)物化學(xué)鍵變化的認(rèn)識(shí)有助于理解有機(jī)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．對(duì)下列有機(jī)反應(yīng)中化學(xué)鍵變化的認(rèn)識(shí)不正確的是（“”或“”表示化學(xué)鍵斷裂處，“”表示生成的化學(xué)鍵（　�。�
A．乙醇催化氧化：B．乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)：
C．溴乙烷的消去反應(yīng)：D．乙醛的還原反應(yīng)：

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