下表列出了①-⑦種元素在周期表中的位置：
ⅠA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA
2③④
3②⑥⑦⑤
請按要求回答下列問題：
（1）上述五種元素中，金屬性最強的元素在周期表中的位置
 
，該元素單質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式
 
．
（2）元素①和③可以形成眾多的化合物，其中最簡單的化合物的電子式是
 
，該化合物中，分子的空間構型為
 
結構．
（3）畫出元素④的原子結構示意圖
 
，該元素單質(zhì)電子式為
 
．欲得到干燥的元素④的氫化物，選用的干燥劑為
 
，該元素的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液能與Cu發(fā)生的化學反應方程式
 
．該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）元素⑤單質(zhì)為
 
色的氣體，實驗中可以用氫氧化鈉溶液吸收該物質(zhì)的尾氣，此反應的離子方程式為
 
．
（5）元素⑥的單質(zhì)分別與②的最高價氧化物對應的水化物及⑤的氫化物的水溶液反應生成等物質(zhì)的量的氣體，則與兩種溶液反應的元素⑥的單質(zhì)的質(zhì)量比為
 
．
（6）元素⑦的單質(zhì)晶體的導電性介于導體和絕緣體之間，因此是一種良好的
 
材料．元素⑦的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式為
 
．
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為Cl、⑥為Al、⑦為Si．
（1）上述元素中Na的金屬性最強，單質(zhì)在空氣中燃燒生成過氧化鈉；
（2）元素①和③最簡單的化合物CH4，分子中C原子與H原子之間形成1對共用電子對，為正四面體構型；
（3）元素④為N，原子核外有7個電子，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、5；該元素單質(zhì)為N2，分子中N原子之間形成3對共用電子對；
元素④的氫化物為NH3，用堿石灰干燥氨氣；Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO與水，反應中酸性其氧化劑、酸性作用，Cu為還原劑，結合方程式判斷該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比；
（4）元素⑤單質(zhì)為氯氣，為 黃綠色氣體，氯氣越氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉與水；
（5）鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，鋁與鹽酸反應生成氯化鋁與氫氣，生成氫氣的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則參加反應的Al相等；
（6）元素⑦的單質(zhì)晶體的導電性介于導體和絕緣體之間，因此是一種良好的半導體材料．元素⑦的氧化物為二氧化硅，與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉與水．
解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為Cl、⑥為Al、⑦為Si．
（1）上述元素中Na的金屬性最強，處于第三周期ⅠA族，單質(zhì)在空氣中燃燒生成過氧化鈉，反應方程式為：2Na+O2
 點燃 
.
 
Na2O2，故答案為：第三周期ⅠA族；2Na+O2
 點燃 
.
 
Na2O2；
（2）元素①和③最簡單的化合物CH4，分子中C原子與H原子之間形成1對共用電子對，電子式為，為正四面體構型，故答案為：；正四面體；
（3）元素④為N，原子核外有7個電子，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、5，原子結構示意圖為；
該元素單質(zhì)為N2，分子中N原子之間形成3對共用電子對；
元素④的氫化物為NH3，用堿石灰干燥氨氣；
Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO與水，反應方程式為：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
反應中酸性其氧化劑、酸性作用，Cu為還原劑，由生成物可知，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3，
故答案為：；；堿石灰；3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；2：3；
（4）元素⑤單質(zhì)為氯氣，為 黃綠色氣體，氯氣越氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，反應離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：黃綠；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（5）鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，鋁與鹽酸反應生成氯化鋁與氫氣，生成氫氣的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則參加反應的Al相等，故參加反應的Al的質(zhì)量之比為1：1，故答案為：1：1；
（6）元素⑦的單質(zhì)晶體的導電性介于導體和絕緣體之間，因此是一種良好的半導體材料．元素⑦的氧化物為二氧化硅，與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉與水，反應離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案為：半導體；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
點評：本題考查元素周期表、常用化學用語、元素化合物性質(zhì)等，試題貼近教材，基礎性強，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

海水中化學資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①試劑Ⅰ適宜選用
 
（填序號）．
A．鹽酸           B．石灰乳         C．氯化鈉溶液
②操作Ⅰ的名稱是
 
．
③工業(yè)上通過電解熔融的MgCl2制備金屬Mg，該反應的化學方程式是
 
．
（2）如圖是某課外小組在實驗室模擬從海水中提取溴的實驗裝置．

A裝置中通入Cl2一段時間后，改通熱空氣，將Br2吹出至B裝置．
①A裝置中發(fā)生反應生成Br2的離子方程式為
 
．
②B裝置中，Br2被SO2還原，B裝置中產(chǎn)生的兩種主要陰離子的符號為
 
、
 
．
③C裝置中NaOH溶液的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液離子方程式：
 
，
（2）向NaOH溶液中通入少量二氧化碳，離子方程式：
 
；
（3）稀鹽酸和氧化銅反應，離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用以下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H

（1）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖1．t1時改變了某種條件，改變的條件可能是升高了溫度、
 
、
 
（填寫2項）
（2）若該反應在恒溫恒壓下進行，判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
B.2v（H2）（逆）=v（CO）（正）
C．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E．混合氣體的密度不變
（3）在一定溫度下，若將4a mol H2和2a mol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應的平衡常數(shù)為
 
．若此時再向該容器中投入a mol CO、2a mol H2和a mol CH3OH，判斷平衡移動的方向是
 
（“正向”“逆向”或“不移動”）
（4）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關注．
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：
2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)
t/s05001000
c（N2O5）/mol?L-15.003.522.48
則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為
 
．
②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖2所示，其中Y為CO2．
寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式
 
．在電解池中生成N2O5的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)）：請把所加試劑和有關離子反應方程式填在空白處．
試劑離子方程式
①NaHCO3溶液（Na2CO3）
②Fe2O3（Al2O3）
③FeCl3溶液（FeCl2）
④CO2（HCl）

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據(jù)所學的知識回答．下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃25t1t2
水的離子積常數(shù)1×10-14α1×10-12
試回答下列問題：
（1）若25＜t1＜t2，則α
 
1×10-14（填“＞”“＜”或“=”）
（2）25℃下，某HCl溶液中c（HCl）=1×10-4 mol?L-1，則該溶液的pH=
 
，此時c（H+）H2O=
 
mol/L，加水稀釋1000倍，則稀釋后溶液中pH
 
_7（填“＞”“＜”或“=”）
（3）t2℃下，將pH=11的氫氧化鈉鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=
 
．
（4）0.1mol/L NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
 
．
（5）在NH4Cl溶液中，該鹽水解的離子方程式為
 
．溶液中各種離子的濃度由大到小順序為
 
．實驗室中配制FeCl3溶液時常加入
 
溶液以抑制其水解； 把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
．
（6）已知AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量氯化銀放入100mL 0.2mol/L AgNO3溶液，氯離子的濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，將重鉻酸鉀（K2Cr2O2）溶于水配成橙色的稀溶液．
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈
 
色，原因是
 
．
（2）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），則平衡
 
（填“向左移動”或“向右移動”），溶液顏色將
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g）?a Z（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）
在一體積固定的密閉容器中加入2mol X和1mol Y，當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則（1）溫度升高，平衡常數(shù)K的值是
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）化學計量數(shù)a的值為
 
．（3）Q1
 
Q （填“＞”、“＜”或“=”）
（4）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1kJ的是
 
（稀有氣體不參與反應）．
A．2molX、1mol Y、1molAr                    B．a(chǎn) molZ、1mol W
C．1molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5mol W       D．2molX、1mol Y、1molZ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某電化學裝置如圖，下列說法正確的是（　�。�
A、若X是鹽橋，則電子由B電極經(jīng)外電路流向A電極
B、若X是銅條，則A電極的電極反應式是：Zn2++2e-═Zn
C、若X是石墨條，則乙池溶液的pH會減小
D、若X是鋅條，則A電極的質(zhì)量會增加

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