Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、33.6LCH₄含有的分子數(shù)為1.5N_A
• B、CO₂通過Na₂O₂使其增重bg時，反應中轉移的電子數(shù)為

  b

  44

  N_A
• C、1L0.1mol/L醋酸中含有的H⁺數(shù)為0.1N_A
• D、25℃、101kPa下，48gO₂和O₃的混合氣體中含有的原子數(shù)為3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．沒有告訴在標準狀況下，不能使用22.4L/mol計算；
B．二氧化碳與過氧化鈉的反應中，固體增重的部分為CO的質量，根據(jù)n=

m

M

計算出二氧化碳的物質的量，再計算出生成氧氣的量及轉移的電子數(shù)；
C．醋酸為弱酸，溶液中只能部分電離出氫離子；
D．氧氣和臭氧分子中都只含有氧原子，48g混合物中含有48個氧原子，含有3mol氧原子．

解答： 解：A．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算33.6L甲烷的物質的量，故A錯誤；
B．將二氧化碳通過過氧化鈉固體，固體增加的質量相當于是CO的質量，根據(jù)C原子守恒，參加反應的二氧化碳的物質的量為：

bg

28g/mol

=

b

28

mol，

b

28

mol二氧化碳完全反應轉移了

b

28

mol電子，反應中轉移電子數(shù)為

b

28

N_A，故B錯誤；
C．1L 0.1mol/L的醋酸溶液中含有醋酸0.1mol，醋酸為弱電解質，則0.1mol醋酸電離出的氫離子小于0.1mol，溶液含有的H⁺數(shù)小于0.1N_A，故C錯誤；
D．48gO₂和O₃的混合氣體中含有48g氧原子，含有氧原子的物質的量為3mol，含有的原子數(shù)為3N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應用，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，B為難點，需要明確固體質量增加的相當于CO的質量．