常溫下，在pH=2的硫酸溶液中，水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度為(  )

A．10-2mol/L           B．10-12mol/L

C．2×10-12mol/L         D．0.02mol/L

 

B

解析:根據(jù)水的電離方程式可知，酸或堿是抑制水的電離。pH=2的硫酸溶液中，氫離子濃度是0.01mol/L的，所以O(shè)H－的濃度是10－12mol/L.溶液中的OH－全部由水電離出來，所以水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度也是10－12mol/L.答案選B。

 

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常溫下，在pH=2的硫酸溶液中，水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、10-2mol/LB、10-12mol/LC、2×10-12mol/LD、0.02mol/L

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常溫下，在pH=2的硫酸溶液中，水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度為

A．10-2 mol/L         B．10-12 mol/L        C．2×10-12 mol/L         D．0.02mol/L

 

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A．10-2 mol/L           B．10-12 mol/L

C．2×10-12 mol/L         D．0.02mol/L

 

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常溫下，在PH=2的硫酸溶液中，水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度為

 A．10-2 mol/L         B．10-12 mol/L        C．2×10-12 mol/L         D．0.02mol/L

 

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