6．下列物質(zhì)既能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體，又能與純堿作用放出氣體的是（　�。�
A．CH3CH2OHB．H2OC．CH3COOHD．C6H12O6

分析 能和鈉反應(yīng)的物質(zhì)為酸、水、酚、醇等，能和純堿反應(yīng)的有機(jī)物中含有羧基，強(qiáng)酸、強(qiáng)酸酸式鹽能和碳酸鈉反應(yīng)，酚羥基與能和純堿反應(yīng)但不生成氣體．

解答 解：A．乙醇中含有醇羥基，能和Na反應(yīng)生成氫氣，但不含碳酸鈉反應(yīng)，故A錯誤；
B．水和鈉反應(yīng)生成氫氣，但和碳酸鈉不反應(yīng)，故B錯誤；
C．乙酸中含有羧基而能和鈉反應(yīng)生成氫氣，乙酸酸性大于碳酸，所以乙酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故C正確；
D．C6H12O6為葡萄糖或果糖，含有羥基，可與鈉反應(yīng)，但不具有酸性，故D錯誤．
故選C．

點評 本題以物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)為載體考查乙酸、乙醇、烴的性質(zhì)，明確物質(zhì)中官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系即可解答，熟悉常見物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O．用此溶液分別做如下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeC13+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaC1．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe（OH）3膠體．
（3）取另一只小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙燒杯中的液體產(chǎn)生一條光亮的通路，該現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng)．
（4）用Fe（OH）3膠體進(jìn)行下列實驗：
①將其裝入U形管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色加深，這說明Fe（OH）3膠體粒子帶正電荷．
②向其中加入飽和（NH4）2SO4溶液發(fā)生的現(xiàn)象是形成紅褐色沉淀．
③向其中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解為黃色溶液，其原因是電解質(zhì)使Fe（OH）3膠體聚沉，隨著硫酸的加入，H+與Fe（OH）3發(fā)生反應(yīng)Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，使沉淀溶解．
④提純此分散系常用的方法是滲析法．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，則下列說法正確的是（　　）
A．x是正極，y是負(fù)極，CuSO4溶液的pH逐漸減小
B．x是正極，y是負(fù)極，CuSO4溶液的pH保持不變
C．x是負(fù)極，y是正極，CuSO4溶液的pH 逐漸減小
D．x是負(fù)極，y是正極，CuSO4溶液的pH保持不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)不一定有分子碰撞B．發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子
C．具有較高能量的分子是活化分子D．化學(xué)反應(yīng)的活化能一定大于零

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖1是各種不同密度的硝酸與鐵反應(yīng)（相同溫度）時主要還原產(chǎn)物的分布圖．請認(rèn)真讀圖分析，回答有關(guān)問題．
（1）下列敘述中正確的是（填序號）BCD．
A．圖中橫坐標(biāo)是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其濃度越�。�
B．當(dāng)還原劑和溫度相同時，不同濃度的硝酸被還原的產(chǎn)物不是單一的，只是在某濃度時，以某種產(chǎn)物為主而已．
C．硝酸的濃度越大，還原產(chǎn)物中N元素低化合價產(chǎn)物越少．
D．當(dāng)硝酸密度大于1.3g•cm-3時，還原產(chǎn)物主要為NO、NO2
（2）當(dāng)硝酸溶液的密度為1.36g•cm-3時，F(xiàn)e與過量硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe+18HNO3═4Fe（NO3）3+3NO↑+3NO2↑+9H2O．
（3）限用下列儀器、藥品驗證由鐵和過量1.36g•cm-3硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NO（不考慮N2O4）．設(shè)計一個合理而簡單的實驗方案（如圖2，儀器可選擇使用，N2的用量可自由控制，加熱裝置和固定裝置省略）．

第1步：反應(yīng)并收集生成的氣體：
①實驗中氣體發(fā)生裝置應(yīng)選擇B（填裝置序號），理由是N2排除裝置中的空氣，以防NO被氧化．
②裝置的連接順序是（填各裝置接口的序號）：[3]→[6][7]→[8][9]→[5]．
③檢查裝置氣密性后，開始反應(yīng)．待E中充滿紅棕色氣體，停止實驗．
第2步：驗證E中有NO．
④取下試管E，倒立在F中，輕輕搖動試管．
確認(rèn)生成的氣體中有NO的現(xiàn)象是余氣體積等于試管容積的三分之一．
（4）某工廠生產(chǎn)硝酸的流程簡要表示如圖3：

①氧化爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H2O．
②工業(yè)上通常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的Na2CO3水溶液（密度1.16g•mL-1）作為NOx吸收劑，它的物質(zhì)的量濃度為1.64 mol•L-1（保留2位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．用KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸的HCl．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）15.8g KMnO4能與多少克該鹽酸恰好發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl被氧化？
（2）反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知某溶液中可能含有NH4+、SO32-、SO42-、NO3-及其它某些未知離子，某學(xué)生取適量試液放入試管中，然后進(jìn)行如下實驗并得出相應(yīng)的結(jié)論，其中合理的是（　�。�
A．加入BaCl2溶液得到白色，過濾并洗滌沉淀，然后將沉淀加入到足量的稀硝酸中，沉淀無任何變化，說明該溶液中一定含有SO42-
B．加入BaCl2溶液得到白色，過濾并洗滌沉淀，然后將沉淀加入到足量的稀鹽酸中，沉淀溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說明該溶液中一定含有SO32-
C．加入1mL0.2mol/L的NaOH，將濕潤的紫色石蕊試紙靠近試管口，試紙無變化，說明溶液中一定無NH4+
D．加入鋅片后無變化，再加入適量的稀硫酸，鋅片溶解并有氣泡產(chǎn)生，該溶液中一定含有NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知在一定條件下可實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)變（如圖1）：

逆推法是常用的有機(jī)合成線路設(shè)計方法．所謂逆推法就是從產(chǎn)物逆推出原料，設(shè)計出合理的合成線路．在逆推過程中，需要逆向?qū)ふ夷茼樌铣赡繕?biāo)分子的中間有機(jī)物，直至選出合適的起始原料．圖2是采用逆推法設(shè)計乙酰水楊酸的合成線路：
請寫出適當(dāng)?shù)闹虚g有機(jī)物A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：
A，B，C，DCH3COOH，ECH3CHO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．CO2B．（NH4）2SO4C．Cl2D．CH3COOH

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案