Question

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請回答下列問題：
（1）O、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是

 

．C₆₀和金剛石都是碳的同素異形體，二者比較熔點(diǎn)高的是

 

，原因是

 

．
（2）A為短周期金屬元素，依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出A的基態(tài)原子的軌道表示式

 

．

電離能（kJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771

（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般地，為d⁰或d¹⁰排布時(shí)，無顏色，為d¹～d⁹排布時(shí)，有顏色．如[Cu（H₂O）₄]²⁺顯藍(lán)色．據(jù)此判斷25號元素Mn，形成的[Mn（H₂O）₆]²⁺絡(luò)合離子

 

 （填“無”或“有”）顏色．
（4）H-C≡C-COOH分子內(nèi)含有

 

個(gè)σ鍵，

 

個(gè)π鍵．其中碳原子釆取

 

雜化軌道方式．
（5）CO可以與金屬鐵形成配合物分子Fe（CO）₅，F(xiàn)e（CO）₅在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe（CO）₅（s）═Fe（s）+5CO（g），反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵類型是

 

．

Answer 1

分析：（1）同一周期中元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族中元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減��；根據(jù)晶體的類型與熔沸點(diǎn)的關(guān)系解答該題；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知A最外層電子數(shù)為2，A為短周期金屬元素，A為鈹元素，根據(jù)能量最低原理書寫基態(tài)原子的軌道表示式；
（3）判斷Mn²⁺離子的原子核外3d軌道上是否含有電子來判斷是否有顏色；
（4）C≡C鍵中含有1個(gè)δ鍵，2個(gè)π鍵，C=O鍵中含有1個(gè)δ鍵，1個(gè)π鍵；C≡C碳采用sp雜化，-COOH采用sp²雜化；
（5）根據(jù)生成物判斷形成的化學(xué)鍵．

解答：解：（1）同一周期中元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族中元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小，O、N屬于同一周期，N的原子序數(shù)小于O，所以O(shè)的電負(fù)性小于N，
N和P元素屬于同一主族，N的原子序數(shù)小于P元素，則N元素的電負(fù)性大于P，
Si、P屬于同一周期，Si的原子序數(shù)小于P，所以Si的電負(fù)性小于P，
所以電負(fù)性O(shè)＞N＞Si；
C₆₀是分子晶體，而金剛石是原子晶體，原子晶體的熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)大于分子晶體，
故答案為：O＞N＞Si；金剛石；金剛石為原子晶體，而C₆₀為分子晶體；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知A最外層電子數(shù)為2，位于短周期元素，根據(jù)電離能的大小可知A為Be元素，原子序數(shù)為4，核外電子排布式為1s²2s²，其電子的軌道表示式為：，
故答案為：；   
（3）Mn²⁺離子的原子核外排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，其d軌道上有5的電子，故[Mn（H₂O）₆]²⁺ 有顏色，
故答案為：有；         
（4）C≡C鍵中含有1個(gè)δ鍵，2個(gè)π鍵，C=O鍵中含有1個(gè)δ鍵，1個(gè)π鍵，則H-C≡C-COOH分子內(nèi)含有6個(gè)σ鍵、3個(gè)π鍵，碳碳三鍵兩端的碳原子價(jià)層電子對數(shù)是2，為sp雜化，C=O鍵中碳原子價(jià)層電子對數(shù)是3，所以存在sp²雜化，
故答案為：6；3；sp和sp²； 
（5）Fe（CO）₅在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe（CO）₅═Fe（s）+5CO，反應(yīng)生成Fe，則形成金屬鍵，
故答案為：金屬鍵．

點(diǎn)評：本題主要考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)綜合應(yīng)用，涉及電負(fù)性、雜化理論、化學(xué)鍵等知識，判斷雜化類型是該題的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．