【題目】如圖是一定條件下N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是

A. 該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3 △H=－92kJ·mol－1

B. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C. 加入催化劑，該化學反應的反應熱將發(fā)生改變

D. 在相同溫度的條件下，在體積相同I、II兩個容器中分別通入1mol N2和3 mol H2，容器I體積恒定，容器II體積可變保持恒壓，則反應過程中兩容器內(nèi)的反應速率v(I)＜v(II)

【答案】D

【解析】

A、熱化學方程式必須標注物質(zhì)的聚集狀態(tài)；B、催化劑能改變反應的路徑，使發(fā)生反應所需的活化能降低；C、催化劑能改變反應的路徑，使發(fā)生反應所需的活化能降低，但不改變化學平衡，反應的熱效應不變；D.容器I體積恒定，發(fā)生反應N2+3H22NH3，物質(zhì)的量減少，壓強變小；容器II保持恒壓，所以壓強I<II；

A、該反應的熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H=-92kJmol-1，故A錯誤；B、催化劑能改變反應的路徑，使發(fā)生反應所需的活化能降低，所以b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線，故B錯誤；C、催化劑能改變反應的路徑，使發(fā)生反應所需的活化能降低，但不改變化學平衡，反應的熱效應不變，故C錯誤; D、容器I體積恒定，發(fā)生反應N2+3H22NH3，物質(zhì)的量減少，壓強變小；容器II保持恒壓，所以壓強I<II，反應速率v(I)＜v(II)，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關系式錯誤的是( 　 )

A. CO2的水溶液：c(H+)＞c(HCO3-)＞2c(CO32-)

B. 等濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH>7，則溶液中離子濃度：c(Na+)＞c(CN-) ＞c(OH-)＞c(H+)

C. NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO3-+H2OH2CO3+OH-

D. 兩種弱酸HX和HY混合后，溶液中的c(H+)為(Ka為電離平衡常數(shù)) ++ c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。

（1）標準狀況下，將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol· L-1（保留三位有效數(shù)字）。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應的化學方程式為__。

（2）氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應的化學方程式為__。

下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3

工業(yè)中的尾氣（假設只有NO和NO2）用燒堿進行吸收，反應的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□　　+H2O（配平該方程式）。______________

（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL，反應過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2 g。

①Cu與稀HNO3反應的離子方程式為__。

②Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為__。

③HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的質(zhì)量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關系如圖所示（C 點混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1，HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如下圖所示，下列表述不正確的是

A. 反應的化學方程式為：3N 2M

B. t2時，正、逆反應速率不相等

C. t3時，正反應速率等于逆反應速率，達到平衡

D. t1時，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2NO2（g）═2NO（g）+O2（g）在體積不變的密閉容器中反應，現(xiàn)有以下幾種說法：

①反應混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等

②單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時生成2n mol NO2

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率比為2：2：1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

其中表示反應達到平衡狀態(tài)的是

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④⑥ D. ①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應的能量變化及反應歷程如下圖所示,下列說法錯誤的是

A. 反應總過程ΔH<0

B. Fe+使反應的活化能減小

C. FeO+也是該反應的催化劑

D. Fe++N2OFeO++N2、FeO++COFe++CO2兩步反應均為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉的化合物用途廣泛，回答下列問題：

（1）多硫化鈉(Na2Sx)用作聚合的終止劑。鈉原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為___________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為___________，其中Na2S4中存在的化學鍵有：___________。

A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.π鍵 D.非極性共價鍵

（2）r(S2－)>r(Na+)的原因是___________。

（3）Na2SO3常用作工業(yè)的脫氧劑和漂白劑，其陰離子的中心原子的雜化形式是___________，空間構型是______________________。

（4）下表列出了鈉的鹵化物的熔點：

化學式

NaF

NaCl

NaBr

NaI

熔點/℃

995

801

775

651

①NaF的熔點比NaI的熔點高的原因是_________________________________；

②NaCl晶格能是786 kJ/mol，則NaF的晶格能可能是___________。

A. 704 kJ/mol B. 747kJ/mol C 928 kJ/mol

（5）NaH具有NaCl型的立方晶體結構，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm，Na+半徑為102pm，則H－的半徑為___________pm；NaH的理論密度是___________g·cm－3(保留三位有效數(shù)字)。[H—1、Na—23]

（6）首例被發(fā)現(xiàn)的帶結晶水的超導材料晶體化學式為Na0.35CoOx·1.3H2O，具有……－CoO2－H2O－Na－H2O－CoO2－H2O－Na－H2O－……層狀結構，已知CoOx層的構型部分如圖，其中粗線畫出的是其二維晶跑，則x=___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在化學反應中一定發(fā)生變化的是（ ）

A.各元素的化合價B.反應前后物質(zhì)的總能量

C.反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量D.物質(zhì)中的化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在裝有MnO2的試管中加入H2O2可以快速制取O2，回答下列問題：

(1)H2O2中O的化合價是_____，寫出H2O2中含有的化學鍵類型____（填字母序號）。

A.極性共價鍵 B.非極性共價鍵 C.離子鍵

(2)寫出該反應的化學方程式 _______。

(3)MnO2的作用是______。

(4)下列措施可以加快該化學反應速率的是_______。

A．滴加FeCl3溶液 B．加熱 C．降低壓強 D.增大H2O2的濃度

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