【題目】下列說法正確的是(　　)

A.物質(zhì)的量就是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量

B.1 mol過氧化氫中含有2 mol氫和2 mol氧

C.1 mol H2中含有6.02個氫分子

D.NH3的摩爾質(zhì)量是17 g· mol-1

【答案】D

【解析】

A. 物質(zhì)的量表示微粒數(shù)目多少的集合體，是國際單位制中的基本物理量，故A錯誤；

B. 1 mol過氧化氫中含有2 mol氫原子和2 mol氧原子，使用物質(zhì)的量必須指明具體的物質(zhì)或微粒，2 mol氫和1 mol氧指代不明確，不能確定是物質(zhì)還是原子，故B錯誤；

C. 1 mol H2中含有6.02×1023個氫分子，故C錯誤；

D. NH3的摩爾質(zhì)量是17 g· mol-1，故D正確；

故選D。

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A. ⑤①④③ B. ⑥④③① C. ①②③⑤ D. ⑤③④①

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B. 可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離提純蛋白質(zhì)

C. 蛋白質(zhì)均由C、H、O、N這四種元素組成。

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Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液

（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體___g。

（2）從表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：___。

名稱

托盤天平（帶砝碼）

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號

a

b

c

d

e

f

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。

（1）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：___。

（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表：

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

________

2

27.0

27.4

27.2

31.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.3

②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g℃）。則中和熱△H=___（取小數(shù)點后一位）。

③上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）___。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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A. 當溶液pH=4.6時c(HX－)>c(X2-)

B. 當時溶液中c(HX－)=c(H2X)

C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH－)

D. 當混合溶液呈中性時：c(Na+)> c(HX-)> c(X2-)>c(OH-)=c(H+)

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請回答：

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