【題目】下表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中給出的10種元素,回答下列問題。
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | C | N | O | F | ||||
3 | Na | Mg | Al | S | Cl | Ar |
(1)非金屬性最強的元素是 ;
(2)化學性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是 ;
(3)C和O中,原子半徑較大的是 ;
(4)某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,該離子的符號為__________;
(5)硫有兩種重要氧化物,分別為SO2和 (填化學式);
(6)H2S和HCl中,熱穩(wěn)定性較強的是 ;
(7)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中,堿性最強的是 ;屬于兩性氫氧化物的是 ;
(8)氮的一種氣態(tài)氫化物的分子球棍模型如圖所示,寫出它的化學式 ,其水溶液顯 (填“酸性”或“堿性”),此氫化物中N元素和H元素的質(zhì)量比m(N)∶m(H)= ;
(相對原子質(zhì)量:N一14 H—1)
【答案】(1)F(2)Ar(3)C
(4)Mg2+(5)SO3(6)HCl
(7)NaOH Al(OH)3
(8)NH3 堿性 14:3
【解析】試題分析:
(1)表中給出的10種元素,F的非金屬性最強;
(2)化學性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是稀有氣體Ar,也稱為惰性氣體;
(3)C和O位于同周期,同周期元素從前往后,原子半徑逐漸減小,則原子半徑較大的是C;
(4)該離子的核電荷數(shù)為12,為Mg元素,其離子的符號為Mg2+;
(5)硫有兩種重要氧化物,分別為SO2和SO3;
(6)非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,則H2S和HCl中,熱穩(wěn)定性較強的是HCl;
(7)金屬性越強,最高價氧化物對應的水化物堿性越強,則NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中,堿性最強的是NaOH;屬于兩性氫氧化物的是Al(OH)3;
(8)根據(jù)分子球棍模型可知,該氣態(tài)氫化物的化學式為NH3,其水溶液顯堿性,此氫化物中N元素和H元素的質(zhì)量比m(N)∶m(H) =14:3。
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【題目】(1)科學家常用量熱計來直接測定某一反應的反應熱,現(xiàn)測得:CH3OH(g)+ 3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-192.9kJ/mol,又知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol,請寫出32g CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式 ________________________________________________
(2)已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol, 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0kJ/mol,C(s)+0.5O2(g)=CO(g) △H3=akJ/mol,則a=__________
(3)已知N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)1,0.5 N2(g)+1.5H2(g) NH3(g) ,NH3(g) 0.5 N2(g)+1.5H2(g) 的平衡常數(shù)分別為k1,K2,K3,寫出K1和K2的關(guān)系式_______,寫出K2和K3的關(guān)系式________
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【題目】利用維生素C能使淀粉﹣碘溶液褪色的性質(zhì),通過實驗(如圖所示)比較加入蘋果汁和橙汁的多少來確定它們中維生素C含量的多少.要得出正確結(jié)論,在實驗時需要控制的條件是( )
A.實驗時必須向兩燒杯中同時滴加液體
B.淀粉﹣碘溶液的體積和濃度必須相等
C.膠頭滴管滴出的果汁的滴數(shù)必須相等
D.膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積必須相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】環(huán)境污染問題越來越受到人們的關(guān)注,造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動中過度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問題與所對應的物質(zhì)不相關(guān)的是
A. 溫室效應——CO2 B. 白色污染——建筑垃圾
C. 酸雨——SO2 D. 霧霾——化石燃料
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應M(g)N(g),反應過程中的能量變化如圖中曲線1所示。下列說法錯誤的是
A. 該反應正反應活化能為(E3-E2)kJmol-1
B. 該反應的反應熱為(E1-E2) kJmol-1
C. 曲線II表示其他條件不變,升高溫度時的能量變化
D. 曲線III表示其他條件不變,加入催化劑時的能量變化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( 。
A.純堿是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一
B.硫酸可用于金屬礦石的處理和金屬材料的表面清洗
C.還原鐵粉可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑
D.丙三醇俗稱甘油,吸濕性強,可用于護膚
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下( )
反應時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
c(N2O)/molL-1 | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.000 |
下圖能正確表示該反應有關(guān)物理量變化規(guī)律的是( )
(注:圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間,c1、c2均表示N2O初始濃度且c1<c2)
A.B.C.D.
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