常溫下，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較，正確的是（　　）
A、在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、在B點(diǎn)a＞12.5，且有：c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
C、在C點(diǎn)：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、在D點(diǎn)：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2 c（Na+）
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：
分析：A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液pH＞7，溶液呈堿性，則存在c（OH-）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒判斷c（Na+）、c（CH3COO-）相對(duì)大小，再根據(jù)溶液中的溶質(zhì)確定c（CH3COO-）、c（OH-）相對(duì)大�。�
B．B點(diǎn)溶液呈中性，則c（OH-）=c（H+），醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量；
C．在C點(diǎn)，溶液呈酸性，所以c（OH-）＜c（H+）；
D．在D點(diǎn)，任何溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷．
解答： 解：A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液pH＞7，溶液呈堿性，則存在c（OH-）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）＞c（CH3COO-）相對(duì)大小，如果加入醋酸的量很少，則c（CH3COO-）＜c（OH-），故A錯(cuò)誤；
B．B點(diǎn)溶液呈中性，則c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒得：c（Na+）=c（CH3COO-），鹽類水解程度較小，所以c（CH3COO-）＞c（OH-），醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量，所以a＞12.5，故B錯(cuò)誤，
C．在C點(diǎn)，pH＜7，溶液呈酸性，所以c（OH-）＜c（H+），故C錯(cuò)誤；
D．在D點(diǎn)，任何溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2 c（Na+），故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，明確溶液中的溶質(zhì)、物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合溶液中存在的電荷守恒、物料守恒解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素的化合物在工農(nóng)業(yè)以及國(guó)防科技中用途廣泛，但也會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題．
（1）某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3（aq）反應(yīng)探究脫氮原理．實(shí)驗(yàn)前：
①用0.1mol?L-1H2SO4（aq）洗滌Fe粉，其目的是
 
，然后用蒸餾水洗滌至中性；
②將KNO3（aq）的pH調(diào)至2.5；
③為防止空氣中的
 
（寫化學(xué)式）對(duì)脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入N2．
（2）用足量Fe粉還原上述KNO3（aq）過程中，反應(yīng)物與生成物的離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）神舟載人飛船的火箭推進(jìn)器中常用肼（N2H4）作燃料．NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的原子個(gè)數(shù)之比為
 
，如果反應(yīng)中有5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可得到肼
 
 g．
（4）常溫下向25mL0.01mol/L稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?.6mL NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況，溶液體積變化忽略不計(jì)），反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
，在通入NH3的過程中溶液的導(dǎo)電能力
 
（填寫“變大”、“變小”或“幾乎不變”）．
（5）向上述溶液中繼續(xù)通入NH3，該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是
 
（選填編號(hào)）．
a．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）        
b．c（Cl-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
c．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）       
d．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Cl-）
（6）常溫下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至過量，該過程中水的電離平衡
 
（填寫電離平衡移動(dòng)情況）．當(dāng)?shù)渭影彼?5mL時(shí)，測(cè)得溶液中水的電離度最大，則氨水的濃度為
 
mol?L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：下列說法正確的是（　�。�
元素代號(hào)XYZMRQ
原子半徑（×10-10m）1.860.991.431.600.750.74
主要化合價(jià)最高正價(jià)+1+7+3+2+5--
最低負(fù)價(jià)---1------3-2
A、元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵
B、X、Y、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Y最劇烈
C、X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
D、Y的氧化物水化物的酸性一定強(qiáng)于R的氧化物水化物的酸性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出符合下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①CO32-+Ba2+=BaCO3↓
 

②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀物的量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，試按題意將相應(yīng)的字母序號(hào)填入表中：

溶液加入物質(zhì)答案序號(hào)
（1）氯化鋁溶液加入過量氨水
 
  （2）飽和石灰水通入過量CO2氣體
 
（3）含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液通入過量CO2氣體
 
  （4）含少量鹽酸的氯化鋁溶液逐滴加入NaOH溶液
 
（5）MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至過量
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注．查資料得知Pb4+具有很強(qiáng)的氧化性．水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2（在水中溶解度�。�、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形態(tài)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

（1）Pb（NO3）2溶液中，
c(Pb2+)
c(NO3-)
 
1
2
（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）向Pb（NO3）2溶液滴加鹽酸，溶液中
c(Pb2+)
c(NO3-)
沒有變大，反而變小并有沉淀生成，則生成的沉淀可能為
 
．
（3）向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也變渾濁，在pH約為
 
時(shí)生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清．pH=13時(shí)，混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）?R（g）+2X，該反應(yīng)中R的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，下列情況正確的是（　�。�
A、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，X為氣體
B、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，X為固體或液體
C、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X為氣體
D、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X為固體或液體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min B的濃度減少0.6mol?L-1．對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是（　　）
A、用A表示的反應(yīng)速率是0.8 mol?L-1?s-1
B、分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1
C、在2 min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3 mol?L-1?min-1
D、在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅被譽(yù)為無機(jī)非金屬材料的主角．下列制品用到硅單質(zhì)的是（　　）
A、陶瓷餐具B、玻璃茶具
C、計(jì)算機(jī)芯片D、光導(dǎo)纖維

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案