已知：反應(yīng)CaCO3(s)===CaO(生石灰，s)＋CO2(g)

ΔH(298.15 K)＝178.3 kJ·mol－1

ΔS(298.15 K)＝169.6 J·mol－1·K－1。通過計算判斷此反應(yīng)在室溫下能否自發(fā)進行，并粗略計算此反應(yīng)能自發(fā)進行的最低溫度。


不能自發(fā)進行，1 051 K。

解析　ΔH－TΔS＝178.3 kJ·mol－1－298.15 K×169.6×10－3 kJ·mol－1·K－1＝127.7 kJ·mol－1>0，因此室溫下該反應(yīng)不能自發(fā)進行。由于該反應(yīng)為吸熱的熵增加反應(yīng)，所以升高溫度可使ΔH－TΔS<0，使反應(yīng)能自發(fā)進行。假定反應(yīng)焓變與熵變不隨溫度變化，當(dāng)T>ΔH/ΔS＝178.3 kJ·mol－1/(169.6×10－3 kJ·mol－1·K－1)＝1 051 K時，ΔH－TΔS<0，碳酸鈣的分解反應(yīng)能自發(fā)進行，即最低溫度為1 051 K。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鉀水玻璃以其優(yōu)異的性能廣泛用于防腐、鑄造、油田、鉆井或各種高檔涂料中。鉀水玻璃中硅含量的測定可以采用氟硅酸鉀容量法，其步驟為：

①稱取試樣溶解在含有過量的氟離子和鉀離子的強酸溶液中，硅能與氟離子、鉀離子作用生成氟硅酸鉀（K2SiF6）沉淀；

②沉淀分離后于熱水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；

③過濾除去硅酸沉淀，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液。

（1）上述步驟②中的水解反應(yīng)方程式為                                         ；

步驟③中反應(yīng)的離子方程式為：                                           。

（2）在步驟③中，若滴定前未用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則測得的硅元素含量將

           (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。

（3）若每次稱取試樣的質(zhì)量為1.00g，重復(fù)滴定四次，消耗1.00 mol·L－1氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為分別為16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，試計算該試樣中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（以二氧化硅計），寫出計算過程。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氨氣常用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥，是一種用途廣泛的化工原料。

   （1）下表是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強的變化曲線。

①曲線a對應(yīng)的溫度是        。

②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是       （填字母）。

A. 及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

B. 加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)= K(Q) >K(N)

③ M點對應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是               。

（2）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。

① 當(dāng)氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3 mol ，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L SO2時，溶液中的溶質(zhì)為             。

② NH4HSO3溶液顯酸性。用氨水吸收SO2，當(dāng)吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是        （填字母）。

a．c(NH4＋) = 2c(SO32－) ＋ c(HSO3－)   

b．c(NH4＋)>  c(SO32-)> c(H+)= c(OH-)

c．c(NH4＋)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

（3）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：

①氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇       （填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液。

②空氣在進入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是                 。

③氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池正極的電極反應(yīng)方是                           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1．下列說法正確的是(　　)

A．放熱反應(yīng)一定是自發(fā)進行的反應(yīng)

B．吸熱反應(yīng)一定是非自發(fā)進行的反應(yīng)

C．自發(fā)進行的反應(yīng)一定容易發(fā)生

D．有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25℃和1.01×105 Pa時，反應(yīng)：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝56.76 kJ·mol－1自發(fā)進行的原因是(　　)

A．是吸熱反應(yīng)

B．是放熱反應(yīng)

C．是熵減小的反應(yīng)

D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)

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氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

(1)下列粒子既有氧化性又有還原性的是________。

①Fe2＋�、赟O2�、跢e　④Cl2�、軭2O2�、轍Cl

⑦Fe3＋　⑧HNO3

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下列推斷可能合理的是(　　)

A．Fe3＋、O2、H2O2三種微粒只具有氧化性，沒有還原性

B．木炭與濃硝酸反應(yīng)可能生成CO和NH4NO3

C．因為SO2具有還原性，所以不能用濃H2SO4干燥SO2

D．Cl2轉(zhuǎn)變?yōu)镠ClO時一定需要加入氧化劑才能實現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鉍(Bi)位于元素周期表中ⅤA 族，其價態(tài)為＋3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色�，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：

加入

溶液

①適量鉍酸鈉溶液

②過量的雙氧水

③適量KI­淀粉溶液

實驗

現(xiàn)象

溶液呈紫紅色

紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡

溶液變成藍色

則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序為(　　)

A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3

B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4

C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2

D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在含Na2CO3和NaHCO3各1 mol的混合溶液中加入0.5 mol下列物質(zhì)，其中能使HC的數(shù)目減少，C數(shù)目增加的是（   ）

A.HCl           B.Na2SO4            C.NaOH          D.BaCl2

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