Question

13．海水是個(gè)巨大的寶庫，下列關(guān)于海水綜合利用的說法不正確的是（　　）

• A． 步驟①中，除去粗鹽中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，加入試劑及相關(guān)操作順序可以是：NaO溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→過濾→鹽酸
• B． 步驟②的工業(yè)產(chǎn)品包括：H₂、Cl₂、NaOH、Na
• C． 步驟③的方法為點(diǎn)解飽和MgCl₂溶液
• D． 步驟④、⑤中，若試劑a為SO₂水溶液，則試劑b可以是Cl₂

Answer 1

分析 海水曬鹽后得到粗鹽，淡水，粗鹽提純除去所含雜質(zhì)Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，得到精鹽，電解制備氯氣；
母液中主要是溴離子和鎂離子，通入氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，吹出后和二氧化硫氣體通入水中得到鹵水溶液和溴化氫溶液，富集溴，適量氯氣氧化溴化氫為溴單質(zhì)；含氯化鎂的溶液，沉淀鎂離子，過濾后在沉淀中加入鹽酸溶解，通過濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶過濾洗滌得到氯化鎂晶體，失水得到氯化鎂固體，電解得到鎂．

解答 解：海水曬鹽后得到粗鹽，淡水，粗鹽提純除去所含雜質(zhì)Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，得到精鹽，電解制備氯氣；
母液中主要是溴離子和鎂離子，通入氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，吹出后和二氧化硫氣體通入水中得到鹵水溶液和溴化氫溶液，富集溴，適量氯氣氧化溴化氫為溴單質(zhì)；含氯化鎂的溶液，沉淀鎂離子，過濾后在沉淀中加入鹽酸溶解，通過濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶過濾洗滌得到氯化鎂晶體，失水得到氯化鎂固體，電解得到鎂，
A、Ca²⁺用碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀、Mg²⁺用NaOH轉(zhuǎn)化為沉淀、SO₄^2-用氯化鋇溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，先除去Mg²⁺或SO₄^2-，然后再加入過量的碳酸鈉除去Ca²⁺以及過量的Ba²⁺雜質(zhì)，過濾后再加鹽酸除去過量的NaOH和碳酸鈉，故A正確；
B、步驟②為電解氯化鈉制備工業(yè)產(chǎn)品，電解熔融狀態(tài)下的氯化鈉制備金屬鈉和氯氣，電解飽和食鹽水制備氫氧化鈉、氯氣和氫氣，故B正確；
C、制備鎂的方法為電解熔融的氯化鎂，故C錯(cuò)誤；
D、步驟⑤⑤已經(jīng)獲得Br₂濃度較低，應(yīng)進(jìn)行富集，與二氧化硫反應(yīng)后得到濃度角度的溴化氫溶液，然后通入氯氣可得到純溴，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以海水資源及其利用為載體綜合考查物質(zhì)的分離、制備，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�題目涉及金屬的冶煉、物質(zhì)的分離和提純、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，能從總體上分析工藝流程圖，知道每一步發(fā)生的反應(yīng)或操作方法，熟悉常見物質(zhì)的分離方法，題目難度中等．