2．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．Na2C03溶液顯堿性：C032-+H2O═HCO3-+OH-
C．過量鐵屑溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
D．FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++C12═2Fe3++2Cl-

分析 A．碳酸鈣和醋酸都不能拆開，應(yīng)該保留化學(xué)式；
B．碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，應(yīng)該用可逆號；
C．鐵粉過量，反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO氣體和水；
D．亞鐵離子的還原性小于碘離子，氯氣少量時碘離子優(yōu)先反應(yīng)．

解答 解：A．醋酸和碳酸鈣都應(yīng)該保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A錯誤；
B．碳酸根離子部分水解，導(dǎo)致Na2CO3溶液顯堿性，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，正確的反應(yīng)為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B錯誤；
C．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故C正確；
D．FeI2溶液中通入少量氯氣，碘離子優(yōu)先被氧化，正確的離子方程式為：2I-+C12═I2+2Cl-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．根據(jù)CH2═CH-CH2COOH的結(jié)構(gòu)，它不可能具有的性質(zhì)是（　　）
A．與新制氫氧化銅反應(yīng)
B．使溴的四氯化碳溶液褪色
C．與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)
D．與銀氨溶液反應(yīng)析出銀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計如下試驗：
（ 1 ）稱取樣品 ag．
（ 2 ）將樣品溶于過量的稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有的離子為Al3+、Mg2+、Cl-、H+，濾渣中含有Cu、Si．
（3）往濾液中加入過量的NaOH溶液、過濾，寫出該步操作中有關(guān)的離子方程式H++OH-═H2O、Al3++4 OH-═AlO2-+2 H2O、Mg2++2 OH-═Mg（OH）2↓．
（4）在第（ 3 ）步的濾液中通入足量CO2，過濾．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）步驟（4）過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至沉淀不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為bg，原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{9b}{17a}$×100%．
（6）若步驟（3）中加入氫氧化鈉的量不足，則實驗結(jié)果偏低（填“高”、“低”或“不影響”，下同）；若步驟（5）中濾渣沒有洗滌，則實驗結(jié)果偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的變化是（　�。�
A．MnO4-→Mn2+B．NaOH→NaClC．KClO3→O2D．CO→CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．利用工廠廢棄的合金制得氯化鋁固體、硝酸銅晶體和鐵紅的生產(chǎn)流程如圖，下列敘述錯誤的是（　　）
A．濾液A中的溶質(zhì)主要是NaAlO2和NaOH
B．調(diào)pH時，可以加入CuO或Cu2（OH）2CO3
C．操作②是在蒸發(fā)皿中直接蒸干水分
D．該合金中含有的金屬主要為鐵、銅、鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑．A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生
B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)
C．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性
D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3mol氣體N混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+3N（g）?Q（g）+3R（g），經(jīng)2min達(dá)平衡，生成2.4molR．求：
（1）用M來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是0.4mol/（L．min）；
（2）反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比25：21；（提示：定容條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比）
（3）N的轉(zhuǎn)化率是80%；
（4）平衡時氣體Q所占的體積分?jǐn)?shù)為19%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列實驗中，可用如圖所示裝置進(jìn)行的是（　�。�
A．將雙氧水（H2O2）滴到MnO2中制取O2B．將濃鹽酸滴到濃硫酸中制取HCl
C．將濃氨水滴到生石灰（CaO）中制取NH3D．將稀硫酸滴到鋅粒上中制取H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Fe3O4與足量稀 HNO3 反應(yīng)：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
B．用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3+H+=Na++CO2↑+H2O
C．雙氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
D．往碳酸氫鈣溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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