某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結果錯誤的是
A．混合酸中NO3- 物質(zhì)的量為2mol•L-1
B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+， BC段產(chǎn)生氫氣
C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D．混合酸中H2SO4 的物質(zhì)的量的濃度為2.5mol
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某溶液中可能含有I－、Cl－、SO
，向該溶液中加入一定量溴水，充分振蕩后溶液呈無色，由此可知原溶液(雙選)( )
A．肯定不含I－ B．肯定不含Cl－
C．肯定含有Cl－ D．肯定含有SO
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科目：高中化學 來源： 題型：
可逆反應mA(g)+nB(s)
rC(g)+qD(g)在反應過程中，其他條件不變，D的體積百分 含量和溫度T 或壓強P關系如圖所示，下列敘述中正確的是
A．溫度降低，化學平衡向正反應方向移動
B．使用催化劑，D的物質(zhì)的量分數(shù)增加
C．化學方程式系數(shù)m+n = r＋q
D．物質(zhì)B的顆粒越小，反應越快，有利于平衡向正反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列對食品添加劑亞硝酸鈉（ NaNO2）性質(zhì)的分析，不正確的是
A．NaNO2含有鈉元素，焰色反應呈黃色
B．NaNO2溶液呈堿性，可推知亞硝酸為弱酸
C．NaNO2屬于鹽，其水溶液能與鉀反應生成鈉
D．NaNO2中氮元素化合價為+3，既有氧化性又有還原性
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法正確的是
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，所用的容量瓶一定要預先干燥
B．可以通過鈉、鎂、鋁與水反應的實驗，比較三種單質(zhì)的金屬性強弱
C．根據(jù)冷的濃硫酸可以用鋁質(zhì)容器儲存的事實，說明常溫下鋁不會與濃硫酸發(fā)生化學反應
D．可用蒸餾水潤濕后的pH試紙來檢測溶液的pH
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科目：高中化學 來源： 題型：
工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備金屬銅，有如下兩種工藝。
I．火法熔煉工藝：將處理過的黃銅礦加入石英，再通入空氣進行焙燒，即可制得粗銅。
（1）焙燒的總反應式可表示為：2CuFeS2 + 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2，該反應的氧化劑是 。
（2）焙燒過程產(chǎn)生的SO2會造成污染，下列處理SO2的方法，不合理的是 。
A．高空排放 B．用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉
C．用氨水吸收后，再經(jīng)氧化制備硫酸銨 D．用BaCl2溶液吸收制備BaSO3
（3）爐渣主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等，為得到Fe2O3，加鹽酸溶解后，后續(xù)處理過程中，未涉及到的操作有 。
A．過濾 B．加過量NaOH溶液 C．蒸發(fā)結晶 D．灼燒 E．加氧化劑
II．FeCl3溶液浸取工藝：其生產(chǎn)流程如下圖所示
（4）浸出過程中，CuFeS2與FeCl3溶液反應的離子方程式為 。
（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 (填化學式)。
（6）若用石墨電極電解濾液，寫出陽極的電極總反應式 。
（7）黃銅礦中含少量Pb，調(diào)節(jié)C1- 濃度可控制濾液中Pb2+的濃度，當c(C1-)＝2mo1·L-1時溶液中Pb2+物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)＝1 x 10-5]
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關材料的說法不正確的是( )
A．傳統(tǒng)的無機非金屬材料雖然有不少優(yōu)點，但質(zhì)脆，經(jīng)不起熱沖擊
B．新型無機非金屬材料雖然克服了傳統(tǒng)無機非金屬材料的缺點，但強度比較差
C．高溫結構材料具有能經(jīng)受高溫，不怕氧化，耐酸堿腐蝕，硬度大，耐磨損，密度小的優(yōu)點
D．新型無機非金屬材料特征之一是具有電學特性
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