Question

【題目】有7種短周期元素的原子序數按A、B、C、D、E、F、G的順序依次增大；B元素一種原子的含量常用于判定古生物遺體的年代，A和C元素的原子能形成4核10電子的微粒；D和E可形成離子化合物E２D，E２D中所有微粒的電子數相同，且電子總數為30；E、F、G的最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應；G和D同主族。試回答下列問題：

(1)C元素的原子結構示意圖____________________。

(2)A和D可形成化合物的化學式為________。

(3)B元素在周期表中的位置為_____________；過量的Ｂ元素的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為________________。

(4)D、E、F、G的離子半徑由大到小順序為(用離子符號表示)__________。

(5)F的單質與E元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為______，若將該反應設計成原電池，原電池的負極材料為___________。

(6)上述元素形成的二元化合物中，能夠用于漂白的氣體物質中含有的化學鍵類型為____，能夠用于漂白的固體物質中陰、陽離子個數比為_________________。

(7)寫出D元素原子形成的10電子微粒X與G元素原子形成的18電子微粒Y反應的離子方程式：_________________________________________________。

Answer 1

【答案】 H2O H2O2 第二周期 ⅣA族 CO2＋OH－＝HCO3－ S2－、O2－、Na＋、Al3＋ 2Al + 2OH- + ６H2O = 2[Al(OH)4]- + 3H2↑ 鋁或Al 共價鍵 1：2 HS－＋OH－＝S2－＋H2O或H2S＋2OH－＝S2－＋2H2O

【解析】B元素一種原子的含量常用于判定古生物遺體的年代，B為碳元素；A和C元素的原子能形成4核10電子的微粒，A為氫元素，C為氮元素；D和E可形成離子化合物E２D，E２D中所有微粒的電子數相同，且電子總數為30，所以各離子核外電子總數為10,所以E為Na元素、D為O元素；G和D同主族，D為硫元素；E、F、G的最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應，F為鋁元素；綜上分析可知：A為H元素、B為C元素、C為N元素、D為O元素、E為Na元素、F為Al元素、G為S元素；

(1) C為氮元素，原子結構示意圖；正確答案：。

(2) A和D可形成化合物水和過氧化氫，化學式為H2O 和 H2O2；正確答案：H2O 、H2O2。

(3)碳原子核電荷數為6，在周期表中的位置為第二周期 ⅣA族；過量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，離子方程式為CO2＋OH－＝HCO3－；正確答案：第二周期 ⅣA族；CO2＋OH－＝HCO3－。

4) D為O元素、E為Na元素、F為Al元素、G為S元素；離子的電子層數越多,則離子半徑越大,電子層相同時,離子的核電荷數越大,則離子半徑越小,則四種元素對應的離子半徑大小為: S2－、O2－、Na＋、Al3＋；正確答案：S2－、O2－、Na＋、Al3＋。

(5)金屬鋁與Na元素的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al + 2OH- + 6H2O = 2[Al(OH)4]- + 3H2↑；該反應中金屬鋁做負極，發(fā)生氧化反應；因此若將該反應設計成原電池，原電池的負極材料為鋁或Al；正確答案：2Al + 2OH- + ６H2O = 2[Al(OH)4]- + 3H2↑ ； 鋁或Al。

(６) 上述元素形成的二元化合物中，能夠用于漂白的氣體物質為二氧化硫，含有的化學鍵類型為共價鍵；具有漂白作用的離子化合物為過氧化鈉，屬于離子化合物，陰、陽離子個數比為1:2；正確答案：共價鍵 ； 1：2。

(7) D為O元素，氧原子與氫原子形成的10電子微粒為OH－（X），G元素為S，硫原子與氫原子形成的18電子微粒HS－或H2S（Y），二者發(fā)生反應生成鹽和水，離子方程式：HS－＋OH－＝S2－＋H2O或H2S＋2OH－＝S2－＋2H2O；正確答案：HS－＋OH－＝S2－＋H2O或H2S＋2OH－＝S2－＋2H2O。