Question

【題目】有7種短周期元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F、G的順序依次增大；B元素一種原子的含量常用于判定古生物遺體的年代，A和C元素的原子能形成4核10電子的微粒；D和E可形成離子化合物E２D，E２D中所有微粒的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；E、F、G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)；G和D同主族。試回答下列問題：

(1)C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________。

(2)A和D可形成化合物的化學(xué)式為________。

(3)B元素在周期表中的位置為_____________；過量的Ｂ元素的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為________________。

(4)D、E、F、G的離子半徑由大到小順序為(用離子符號表示)__________。

(5)F的單質(zhì)與E元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______，若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，原電池的負極材料為___________。

(6)上述元素形成的二元化合物中，能夠用于漂白的氣體物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為____，能夠用于漂白的固體物質(zhì)中陰、陽離子個數(shù)比為_________________。

(7)寫出D元素原子形成的10電子微粒X與G元素原子形成的18電子微粒Y反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________。

Answer 1

【答案】 H2O H2O2 第二周期 ⅣA族 CO2＋OH－＝HCO3－ S2－、O2－、Na＋、Al3＋ 2Al + 2OH- + ６H2O = 2[Al(OH)4]- + 3H2↑ 鋁或Al 共價鍵 1：2 HS－＋OH－＝S2－＋H2O或H2S＋2OH－＝S2－＋2H2O

【解析】B元素一種原子的含量常用于判定古生物遺體的年代，B為碳元素；A和C元素的原子能形成4核10電子的微粒，A為氫元素，C為氮元素；D和E可形成離子化合物E２D，E２D中所有微粒的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，所以各離子核外電子總數(shù)為10,所以E為Na元素、D為O元素；G和D同主族，D為硫元素；E、F、G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)，F(xiàn)為鋁元素；綜上分析可知：A為H元素、B為C元素、C為N元素、D為O元素、E為Na元素、F為Al元素、G為S元素；

(1) C為氮元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖；正確答案：。

(2) A和D可形成化合物水和過氧化氫，化學(xué)式為H2O 和 H2O2；正確答案：H2O 、H2O2。

(3)碳原子核電荷數(shù)為6，在周期表中的位置為第二周期 ⅣA族；過量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為CO2＋OH－＝HCO3－；正確答案：第二周期 ⅣA族；CO2＋OH－＝HCO3－。

4) D為O元素、E為Na元素、F為Al元素、G為S元素；離子的電子層數(shù)越多,則離子半徑越大,電子層相同時,離子的核電荷數(shù)越大,則離子半徑越小,則四種元素對應(yīng)的離子半徑大小為: S2－、O2－、Na＋、Al3＋；正確答案：S2－、O2－、Na＋、Al3＋。

(5)金屬鋁與Na元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al + 2OH- + 6H2O = 2[Al(OH)4]- + 3H2↑；該反應(yīng)中金屬鋁做負極，發(fā)生氧化反應(yīng)；因此若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，原電池的負極材料為鋁或Al；正確答案：2Al + 2OH- + ６H2O = 2[Al(OH)4]- + 3H2↑ ； 鋁或Al。

(６) 上述元素形成的二元化合物中，能夠用于漂白的氣體物質(zhì)為二氧化硫，含有的化學(xué)鍵類型為共價鍵；具有漂白作用的離子化合物為過氧化鈉，屬于離子化合物，陰、陽離子個數(shù)比為1:2；正確答案：共價鍵 ； 1：2。

(7) D為O元素，氧原子與氫原子形成的10電子微粒為OH－（X），G元素為S，硫原子與氫原子形成的18電子微粒HS－或H2S（Y），二者發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，離子方程式：HS－＋OH－＝S2－＋H2O或H2S＋2OH－＝S2－＋2H2O；正確答案：HS－＋OH－＝S2－＋H2O或H2S＋2OH－＝S2－＋2H2O。