【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 對(duì)于相同濃度的弱酸HX和HY(前者的Ka較小)溶液,加水稀釋相同倍數(shù)時(shí),HY溶液的pH改變值大于HX溶液的pH改變值
B. 在NH3·H2O和NH4Cl濃度均為0.1 mol·L-1的體系中,外加少量酸或堿時(shí),溶液的pH可保持基本不變
C. 在NaH2PO4水溶液中存在關(guān)系:c(H3PO4) + c(H+) = c(HPO42-) + c(PO43-) + c(OH-)
D. 沉淀溶解平衡AgIAg++ I-的平衡常數(shù)為8.5×10-17,不能說(shuō)明難溶鹽AgI是弱電解質(zhì)
【答案】C
【解析】試題分析:A、對(duì)于相同濃度弱酸HX和HY溶液,前者的Ka較小,則HY的酸較強(qiáng),稀釋相同倍數(shù)時(shí)酸性越強(qiáng),則pH變化越大,所以HY溶液的pH改變值大于HX溶液的pH改變值,A正確;B、在NH3H2O和NH4Cl濃度均為0.1mol/L的溶液中,外加少量酸或堿時(shí),溶液中離子濃度基本不變,則溶液pH保持本不變,B正確;C、根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(H3PO4) + c(H+)=c(HPO42-) +2c(PO43-)+c(OH-),C錯(cuò)誤;D、碘化銀是強(qiáng)電解質(zhì),D正確,答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)寫(xiě)出NaHCO3的電離方程式 。
(2)下列物質(zhì)中:①固體燒堿 ②HCl氣體 ③NH3 ④蔗糖 ⑤石墨 ⑥稀硫酸 ⑦熔融KCl ⑧碳酸鈣 ⑨Na2O固體;屬于非電解質(zhì)的是 ,能導(dǎo)電的是 。(填編號(hào))
(3)寫(xiě)出儀器名稱 ① ② ;儀器①~④中,使用時(shí)必須檢查是否漏水的 (填序號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,含有共價(jià)鍵的離子化合物是( )
A.MgCl2 B.CH3COOH C.KOH D.HNO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó),鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol
2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-825.5 kJ/mol
(1)請(qǐng)回答:反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H= kJ/mol。
II.已知反應(yīng)1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)K等于4.0 ,在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應(yīng)經(jīng)過(guò)l0min后達(dá)到平衡。
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________;CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________。
(3)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是________
a.提高反應(yīng)溫度 b.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
c.選取合適的催化劑 d.及時(shí)吸收或移出部分CO2
III. 以甲烷為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,目前得到廣泛的研究,如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖;卮鹣铝袉(wèn)題:
(4)B極上的電極反應(yīng)式為 。
(5)若用該燃料電池做電源,用石墨做電極電解硫酸銅溶液,當(dāng)陽(yáng)極收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),消耗甲烷的體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】等質(zhì)量的 SO2 和 SO3 相比較,下列結(jié)論正確的是( )
A.它們的分子數(shù)目之比是4:5
B.它們的氧元素的質(zhì)量之比為2:3
C.它們的物質(zhì)的量之比為5:4
D.它們的密度之比為5:4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol.L-l的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷錯(cuò)誤的是
A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHA>KHB>KHD
B.滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
C.pH=7時(shí),三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),將三種溶液混合后:c(HA) +c (HB) +c (HD) =c (OH-) -c (H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)用膽礬晶體(CuSO4·5H2O)配制0.05mol/L的CuSO4溶液980mL,回答下列問(wèn)題:
(1)所需儀器為:托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管,還需要那些主要玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn),請(qǐng)寫(xiě)出: 、 。
(2)請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟:
①計(jì)算;②稱量膽礬 g;③ ;
④轉(zhuǎn)移;⑤洗滌并轉(zhuǎn)移;⑥定容;⑦搖勻。
(3)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯(cuò)誤是:
① 、
② 。
(4)在配制CuSO4溶液時(shí),下列操作中會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低 (請(qǐng)用序號(hào)填寫(xiě))。
① 用托盤(pán)天平稱量時(shí)砝碼放在左盤(pán)
② 將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外
③ 定容時(shí)俯視刻度線
④ 定容時(shí)仰視刻度線
⑤ 干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下.10mL0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解.不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的休積(己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))( )
A.0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(Lmin)
B.6~10min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol/(Lmin)
C.反應(yīng)至6min時(shí),c(H2O2) = 0.30mol/L
D.反應(yīng)至6min時(shí),H2O2分解了50%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程,從廢水中回收金,并生產(chǎn)一定量的綠礬和膽礬。
(1)試劑X是 ,固體C的成份是
(2)步驟I,II,III均需要進(jìn)行的操作是
(3)寫(xiě)出步驟III處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ,稀硝酸在此反應(yīng)中的作用是 , 將此過(guò)程收集到的NO與O2混合得16mL混合氣體充滿試管后倒扣水中,恢復(fù)原狀況剩余氣體為2mL,則原混合氣體中NO的體積是 。
(4)制備膽礬方法有三種:①銅與混酸(稀硫酸和稀硝酸)的反應(yīng)②銅與濃硫酸的反應(yīng)③銅與稀硫酸和氧氣的反應(yīng).請(qǐng)選出你認(rèn)為的最佳方法,寫(xiě)出此方法的反應(yīng)化學(xué)方程式 .
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