【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 對(duì)于相同濃度的弱酸HXHY(前者的Ka較小)溶液,加水稀釋相同倍數(shù)時(shí),HY溶液的pH改變值大于HX溶液的pH改變值

B. NH3·H2ONH4Cl濃度均為0.1 mol·L-1的體系中,外加少量酸或堿時(shí),溶液的pH可保持基本不變

C. NaH2PO4水溶液中存在關(guān)系:c(H3PO4) + c(H+) = c(HPO42-) + c(PO43-) + c(OH-)

D. 沉淀溶解平衡AgIAg++ I-的平衡常數(shù)為8.5×10-17,不能說(shuō)明難溶鹽AgI是弱電解質(zhì)

【答案】C

【解析】試題分析:A、對(duì)于相同濃度弱酸HXHY溶液,前者的Ka較小,則HY的酸較強(qiáng),稀釋相同倍數(shù)時(shí)酸性越強(qiáng),則pH變化越大,所以HY溶液的pH改變值大于HX溶液的pH改變值,A正確;B、在NH3H2ONH4Cl濃度均為0.1mol/L的溶液中,外加少量酸或堿時(shí),溶液中離子濃度基本不變,則溶液pH保持本不變,B正確;C、根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(H3PO4) + c(H+)c(HPO42-) +2c(PO43-)+c(OH-)C錯(cuò)誤;D、碘化銀是強(qiáng)電解質(zhì),D正確,答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)寫(xiě)出NaHCO3的電離方程式

2)下列物質(zhì)中:固體燒堿 ②HCl氣體 ③NH3 蔗糖 石墨 稀硫酸 熔融KCl ⑧碳酸鈣 ⑨Na2O固體;屬于非電解質(zhì)的是 ,能導(dǎo)電的是 。(填編號(hào))

3)寫(xiě)出儀器名稱 ;儀器中,使用時(shí)必須檢查是否漏水的 (填序號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,含有共價(jià)鍵的離子化合物是(

A.MgCl2 B.CH3COOH C.KOH D.HNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó),鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。已知:

2COg+O2g=2CO2g H=-566kJ/mol

2Fes+3/2O2g=Fe2O3s △H=-825.5 kJ/mol

1請(qǐng)回答反應(yīng):Fe2O3s+3COg2Fes+3CO2g △H= kJ/mol。

II.已知反應(yīng)1/3Fe2O3s+COg2/3Fes+CO2g1000℃的平衡常數(shù)K等于4.0 ,在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入FeFe2O3、COCO21.0mol,反應(yīng)經(jīng)過(guò)l0min后達(dá)到平衡。

2該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________;CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________。

3欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是________

a.提高反應(yīng)溫度 b.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

c.選取合適的催化劑 d.及時(shí)吸收或移出部分CO2

III. 以甲烷為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,目前得到廣泛的研究,如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖;卮鹣铝袉(wèn)題:

4B極上的電極反應(yīng)式為

5若用該燃料電池做電源,用石墨做電極電解硫酸銅溶液,當(dāng)陽(yáng)極收集到11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體時(shí),消耗甲烷的體積為 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的 SO2 SO3 相比較,下列結(jié)論正確的是

A.它們的分子數(shù)目之比是4:5

B.它們的元素的質(zhì)量之比為2:3

C.它們的物質(zhì)的量之比為5:4

D.它們的密度之比為5:4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol.L-l的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷錯(cuò)誤的是

A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHA>KHB>KHD

B.滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)

C.pH=7時(shí),三種溶液中:c(A)=c(B)=c(D)

D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),將三種溶液混合后:c(HA) +c (HB) +c (HD) =c (OH-) -c (H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)用膽礬晶體(CuSO4·5H2O)配制0.05mol/LCuSO4溶液980mL,回答下列問(wèn)題:

1)所需儀器為:托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管,還需要那些主要玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn),請(qǐng)寫(xiě)出: 、 。

2)請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟:

計(jì)算;稱量膽礬 g; ;

轉(zhuǎn)移;洗滌并轉(zhuǎn)移;定容;搖勻。

3)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯(cuò)誤是:

、

4)在配制CuSO4溶液時(shí),下列操作中會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低 (請(qǐng)用序號(hào)填寫(xiě))。

用托盤(pán)天平稱量時(shí)砝碼放在左盤(pán)

將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外

定容時(shí)俯視刻度線

定容時(shí)仰視刻度線

干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下.10mL0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解.不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的休積(己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況如下表。

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))( )

A.0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O23.3×10-2mol/(Lmin)

B.6~10min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol/(Lmin)

C.反應(yīng)至6min時(shí),c(H2O2 = 0.30mol/L

D.反應(yīng)至6min時(shí),H2O2分解了50%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程,從廢水中回收金,并生產(chǎn)一定量的綠礬和膽礬。

(1)試劑X ,固體C的成份是

(2)步驟I,IIIII均需要進(jìn)行的操作是

(3)寫(xiě)出步驟III處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ,稀硝酸在此反應(yīng)中的作用是 , 將此過(guò)程收集到的NOO2混合得16mL混合氣體充滿試管后倒扣水中,恢復(fù)原狀況剩余氣體為2mL,則原混合氣體中NO的體積是

(4)制備膽礬方法有三種:①銅與混酸(稀硫酸和稀硝酸)的反應(yīng)銅與濃硫酸的反應(yīng)銅與稀硫酸和氧氣的反應(yīng).請(qǐng)選出你認(rèn)為的最佳方法,寫(xiě)出此方法的反應(yīng)化學(xué)方程式 .

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