【題目】某同學(xué)通過如下流程制備氧化亞銅：

已知：難溶于水和稀硫酸；

下列說法錯誤的是

A.步驟②中的可用替換

B.在步驟③中為防止被氧化，可用水溶液洗滌

C.步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

D.如果試樣中混有和雜質(zhì)，用足量稀硫酸與試樣充分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計算試樣純度

【答案】D

【解析】

堿式碳酸銅溶于過量的稀鹽酸，得到CuCl2溶液，向此溶液中通入SO2，利用SO2的還原性將Cu2+還原生成CuCl白色沉淀，將過濾后的CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O，據(jù)此解答。

A．Na2SO3有還原性，則步驟②還原Cu2+，可用Na2SO3替換SO2，故A正確；

B．CuCl易被空氣中的氧氣氧化，用還原性的SO2的水溶液洗滌，可達(dá)防氧化的目的，故B正確；

C．CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O，故C正確；

D．CuCl也不溶于水和稀硫酸，Cu2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu，則過濾后所得濾渣為Cu和CuCl的混合物，無法計算出樣品中Cu2O的質(zhì)量，即無法計算樣品純度，故D錯誤；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 濃度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素

B. 在容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)，把容積縮小一倍，正反應(yīng)速率加快，平衡正向移動

C. 反應(yīng) MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的 △H<0、△S>0

D. 化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)反應(yīng)物的濃度變化量來表示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．在①苯 ②苯酚 ③甲苯 ④氯乙烷 ⑤乙烯 ⑥乙醇中，(填編號)

(1)能和金屬鈉反應(yīng)放出H2的有_______________

(2)能與NaOH溶液反應(yīng)的有_______________

(3)常溫下能與溴水反應(yīng)的有_______________

(4)能使酸性KMnO4溶液褪色的烴有_______________

II．已知1-丁烯A發(fā)生如下反應(yīng)，F的核磁共振氫譜有三種吸收峰，

(1)A分子內(nèi)所含官能團的名稱____________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①A→D___________________。

②E→F___________________ 。

(3)由A的官能團位置異構(gòu)的同分異構(gòu)體G生成1，4-丁二醇需______步，請寫出最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖，有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)的敘述正確的是

A.鋼閘門含鐵量高，無需外接電源保護(hù)

B.該裝置的原理是“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”

C.將鋼閘門與直流電源的負(fù)極相連可防止其被腐蝕

D.輔助電極最好接鋅質(zhì)材料的電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了檢驗淀粉水解的產(chǎn)物，設(shè)計如下實驗方案：

請回答下列問題：

（1）試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是_________；

（2）試劑2為_________，其作用是_________，使檢驗水解產(chǎn)物的實驗得以順利進(jìn)行；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________；

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________；

（4）為檢驗淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于試管中，加入碘水，則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________；

（5）如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入新制氫氧化銅懸濁液，能否實現(xiàn)實驗?zāi)康?/span>_________（填”能”或”否”），若不能，其原因是_________，最簡單的改正措施是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表中的一部分，表中列出8種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問題。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

④

⑥

3

①

②

③

⑤

⑦

⑧

(1)在①～⑧元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的名稱是____，金屬性最強的元素的名稱是____。

(2)③、④、⑥三種元素中的原子半徑最小的是_____________(填元素符號)。

(3)①、②、③三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是____(用離子符號填寫)。

(4)④與⑥形成的化合物的電子式為_____________。

(5)寫出①和③兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A. 水合銅離子的模型如圖所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋

C. H原子的電子云圖如圖所示，H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運動

D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖所示，該金屬晶體為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應(yīng)．常溫下，金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應(yīng)．常溫下E單質(zhì)是常見的氣體．請按要求回答下列幾個問題：

（1）B、D的元素名稱分別為：_____、_____；

（2）E在周期表中的位置為：_____，

（3）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：_____；

（4）B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序為_____（用元素符號表示）；

（5）B、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性從強到弱的順序為：_____（用對應(yīng)的化學(xué)式表示）

（6）寫出C、D兩種元素組成的陰、陽離子個數(shù)比為1:2且只含離子鍵的化合物的電子式：_____；

（7）寫出E與水反應(yīng)的離子方程式：_____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中，反應(yīng)2SO2+O22SO3已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 容器中SO2.O2.SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2

B. SO2 和SO3的物質(zhì)的量濃度相等

C. 單位時間內(nèi)生成2molSO3 時，即消耗1molO2

D. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化

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