Question

【題目】常溫下，HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液，分別加水稀釋，稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示，下列敘述正確的是

A. HX、HY均為一元強酸

B. 溶液中水的電離程度：a = b < c

C. 常溫下，HY的電離常數(shù)Ka約為1.0×10-4

D. c點溶液：c(Na+)>c(Y-)>c(HY) >c(H+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】A．圖像中1.0mol/L的HX溶液pH=0說明HX為強酸，1.0mol/L的HY溶液pH=2說明HY為弱酸，故A錯誤；B．HX為強酸，HY為弱酸，加水稀釋相同倍數(shù)，a點HX溶液中氫離子濃度大于b點HY，溶液中水的電離程度：a點小于b點，故B錯誤；C.1.0mol/LHY溶液pH=2，c(H+)=10-2mol/L，結(jié)合定量平衡常數(shù)K==≈1×10-4，故C正確；D．HY和NaY的混合溶液，溶液pH=4，根據(jù)C的計算，有K==≈1×10-4，此時c(Y-)=c(HY)= c(Na+)，加水稀釋后溶液仍顯酸性，HY電離程度大于Y-離子水解程度，因此c點溶液中離子濃度大小，c(Y-)＞c(Na+)＞c(HY)＞c(H+)＞c(OH-)，故D錯誤；故選C。