【題目】PbCl2是一種重要的化工材料,常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦(主要成分為PbS,含有FeS2等雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2)制備PbCl2的工藝流程如圖所示。

已知:i. PbCl2微溶于水ii. PbCl2 (s) + 2Cl(aq) PbCl42-(aq) ΔH > 0

(1)浸取過(guò)程中MnO2與PbS發(fā)生如下反應(yīng),請(qǐng)將離子反應(yīng)配平:

___ ____+ ___ ____+___PbS + ___MnO2 ____PbCl2 + ____ ____+ ____ ____+ ___ ____

(2)由于PbCl2微溶于水,容易附著在方鉛礦表面形成“鈍化層”使反應(yīng)速率大大降低,浸取劑中加入飽和NaCl溶液可有效避免這一現(xiàn)象,原因是________。

(3)調(diào)pH的目的是________。

(4)沉降池中獲得PbCl2采取的措施有________。

(5)通過(guò)電解酸性廢液可重新獲得MnO2,裝置示意圖如下:

①在_______極(填“a”或“b”)獲得MnO2,電極反應(yīng)為________

②電解過(guò)程中發(fā)現(xiàn)有Cl2產(chǎn)生,原因可能是_________、__________

【答案】8 H+ 2 Cl- 1 4 1 4 Mn2+ 1 SO42- 4 H2O PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq),加入NaCl增大c(Cl-),有利于平衡正向移動(dòng),將PbCl2(s)轉(zhuǎn)化為溶液中的離子,消除“鈍化層” 除去溶液中的Fe3+ 加水稀釋、降溫 a Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ 2Cl- -2e-=Cl2 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O

【解析】

1)浸取過(guò)程中MnO2PbS發(fā)生反應(yīng)生成PbCl2,反應(yīng)中硫元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?/span>+6價(jià),錳元素由+4價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8,結(jié)合氧化還原反應(yīng)配平得,離子反應(yīng)方程式為:

8H++2Cl-+PbS + 4MnO2 PbCl2 + 4 Mn2++ SO42-+4 H2O;

2)由于PbCl2微溶于水,容易附著在方鉛礦表面形成鈍化層使反應(yīng)速率大大降低,浸取劑中加入飽和NaCl溶液可有效避免這一現(xiàn)象,原因是PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq),加入NaCl增大c(Cl-),有利于平衡正向移動(dòng),將PbCl2(s)轉(zhuǎn)化為溶液中的離子,消除鈍化層

3)調(diào)pH的目的是除去溶液中的Fe3+,使其轉(zhuǎn)化為沉淀而除去;

4)沉降池中獲得PbCl2采取的措施有加水稀釋、降溫;

5)①通過(guò)電解酸性廢液可重新獲得MnO2,錳離子轉(zhuǎn)化為二氧化錳,錳元素化合價(jià)升高,失去電子,應(yīng)在電解池的陽(yáng)極產(chǎn)生,故應(yīng)連接在正極,即a極獲得MnO2,電極反應(yīng)為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+

②電解過(guò)程中發(fā)現(xiàn)有Cl2產(chǎn)生,原因可能是氯離子得電子產(chǎn)生氯氣2Cl- -2e-=Cl2,或濃鹽酸被二氧化錳氧化產(chǎn)生氯氣MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)NH3的沸點(diǎn)比PH3高,原因是________________________________________________。

(2)Na3AsO4 中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型包括________________________;AsO43-的空間構(gòu)型為____________(用文字描述)。

(3)NH3和F2在Cu催化下可發(fā)生反應(yīng)4NH3+3F2=NF3+3NH4F,化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類(lèi)型有_____________________(填序號(hào))。寫(xiě)出基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式_______________。

a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體

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【題目】下列表示不正確的是

A. KOH的電子式: B. 水分子的結(jié)構(gòu)式:

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【題目】氮的化合物在化肥、醫(yī)藥、炸藥、材料等領(lǐng)域中有著極其重要用途。

1)羥氨能與溴化銀懸濁液反應(yīng):2NH2OH+2AgBr=N2↑+2Ag+2HBr+2H2O,羥氨的電子式為________;反應(yīng)中烴氨表現(xiàn)________性.

2)已知:a.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-92.2kJ/mol

b.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-184.6kJ/mol

c.2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g) H3

①△H3________

②反應(yīng)c在常溫下能快速進(jìn)行的原因?yàn)?/span>________

3)容積均為1L的甲、乙兩個(gè)容器,其中甲為絕熱容器,乙為恒溫容器.相同溫度下,分別充入0.2molNO2,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g) H<0,甲中NO2的相關(guān)量隨時(shí)間變化如下圖所示。

0~3S內(nèi),甲容器中NO2的反應(yīng)速率增大的原因是________

②甲達(dá)平衡時(shí),溫度若為T℃,此溫度下的平衡常數(shù)Kc=________

③平衡時(shí),K________K(“>”“<”“=”,下同),P________P

4)化學(xué)工作者對(duì)NOH2的反應(yīng)進(jìn)行研究,提出下列3步機(jī)理:(k為速率常數(shù))

第一步2NO=N2O2 快反應(yīng),平衡時(shí):V=K·c2(NO)=V=K·c(N2O2)

第二步N2O2+H2==N2O+H2O 慢反應(yīng) 第三步N2O+H2=N2+H2O 快反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步平衡,下列說(shuō)法正確的是________(填字母標(biāo)號(hào))

AV(第一步逆反應(yīng))<V(第二步反應(yīng)) B.總反應(yīng)快慢主要由第二步反應(yīng)決定

C.達(dá)平衡時(shí),2c(NO)=c(N2O2) D.第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)K= K/ K

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CH4與Cl2生成CH3Cl的反應(yīng)過(guò)程中,中間態(tài)物質(zhì)的能量關(guān)系如下圖所示(Ea表示活化能),下列說(shuō)法不正確的是

A. 已知Cl·是由Cl2在光照條件下化學(xué)鍵斷裂生成的,該過(guò)程可表示為:

B. 相同條件下,Ea越大反應(yīng)速率越慢

C. 圖中ΔH<0,其大小與Ea1、Ea2無(wú)關(guān)

D. CH4轉(zhuǎn)化為CH3Cl的過(guò)程中,所有C-H發(fā)生了斷裂

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置探究電化學(xué)過(guò)程對(duì)金屬與稀硫酸反應(yīng)速率的影響,燒杯中都盛有稀H2SO4。試回答:

(1)B裝置中Fe電極作為________(填“正”或“負(fù)”)極,電極反應(yīng)式為______________;

(2)C裝置中陽(yáng)離子移向_________(填“Zn”或“Fe”)極;

(3)比較四個(gè)裝置中Fe片被腐蝕的速率由快到慢的順序是_______(用A、B、C、D表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】針對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表述不正確的是

A. 用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20 mL水,振蕩,氣體完全溶解,溶液變?yōu)辄S綠色

B. 在表面皿中加入少量膽礬,再加入3 mL濃硫酸,攪拌,固體由藍(lán)色變白色

C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液,再滴加雙氧水,產(chǎn)生白色沉淀

D. 將點(diǎn)燃后的鎂條伸入充滿(mǎn)二氧化碳的集氣瓶,鎂條劇烈燃燒,有白色、黑色固體生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)反應(yīng)8NH33Cl26NH4ClN2,回答下列問(wèn)題:

該反應(yīng)中氧化劑是______________,被氧化的是________元素。

該反應(yīng)中參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________

用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是元素周期表的一部分,關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是(

X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽 Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性:Y<Z Z的單質(zhì)在常溫下是液體,可與鐵粉反應(yīng) Z的原子序數(shù)比Y19 Z所在的周期中含有32種元素

A.①②③⑤B.①②③④C.只有③D.只有①④

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