Question

在一個體積可變的密閉容器中，通入2molHI氣體，在一定條件下建立如下平衡：2HI（g）?I₂（g）+H₂（g）；△H＞0，測得平衡時容器體積為1L，c（I₂）=0.5mol/L．改變相關條件，下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A、保持容器體積不變，升高溫度，混合氣體的顏色逐漸變深
• B、恒溫，恒容，充入一定量氦氣（不參與反應），則正反應速率和逆反應速率均增大
• C、恒溫，緩慢壓縮容器，使容器體積恒定為0.2L，一定時間后，測得c（I₂）=2.5mol/L
• D、恒溫、恒壓，再通入2mol HI氣體，到達平衡狀態(tài)后，HI轉(zhuǎn)化率會提高

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：A．升高溫度，平衡向正反應方向移動；
B．保持容器體積與溫度不變，充入一定量氦氣，反應物的濃度不變，速率不變；
C．反應前后兩邊氣體的計量數(shù)相等，改變壓強平衡不移動；
D．從等效平衡的角度，考慮轉(zhuǎn)化率．

解答： 解：A．正反應吸熱，升高溫度，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色逐漸變深，故A正確；
B．保持容器體積與溫度不變，充入一定量氦氣，反應物的濃度不變，速率不變，故B錯誤；
C．反應前后兩邊氣體的計量數(shù)相等，改變壓強平衡不移動，使容器體積恒定為0.2L，I₂的物質(zhì)的量不變，則c（I₂）=0.5mol/L×

1L

0.2L

=2.5mol/L，故C正確；
D．保持容器壓強和溫度不變，再通入2molHI氣體，在恒壓條件下與原平衡狀態(tài)相同，為等效平衡，則HI的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤．
故選AC．

點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，本題易錯點為D，注意從等效平衡的角度分析