Question

下列關(guān)于原電池的敘述中，錯誤的是（　�。�

A、用導(dǎo)線連接的兩種不同金屬同時插入液體中，就能形成原電池

B、原電池中發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)可以不是氧化還原反應(yīng)

C、在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D、原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

Answer 1

分析：A、符合構(gòu)成原電池條件的裝置才能形成原電池；
B、原電池反應(yīng)必須是自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)；
C、原電池負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
D、原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．

解答：解：A、用導(dǎo)線連接的兩種不同金屬同時插入電解質(zhì)溶液中，負極金屬能和電解質(zhì)溶液自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且構(gòu)成閉合回路，這樣才能構(gòu)成原電池，故A錯誤；
B、原電池反應(yīng)必須是自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以總化學(xué)反應(yīng)不能是非氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C、原電池中較活潑的金屬作負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；
D、原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電解池是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置，故D正確．
故選AB．

點評：本題考查了原電池原理，根據(jù)原電池定義、原電池的構(gòu)成條件、電極上發(fā)生反應(yīng)的類型來分析解答即可，難度不大．