Question

10gＦｅ－Ｍｇ合金溶解在一定量的某濃度的稀硝酸中，當金屬完全反應后，收集到標況下4.48ＬＮＯ氣體（設還原產物只有ＮＯ，鐵只生成Fe²⁺）。

（1）反應中被還原的硝酸物質的量是多少

（2）在反應后的溶液中加入足量的ＮａＯＨ溶液，可得多少克沉淀?

 

Answer 1

（3分）（1）0.2mol   （5分）

（2）因為Ｍｇ，Ｆｅ失電子數(shù)等于氮元素得電子數(shù)。

ｎ_失＝ｎ_得＝4.48Ｌ÷22.4Ｌ.mol^－１×3＝0.6mol  Ｆｅ，Ｍｇ失電子后的陽離子所帶正電荷共為0.6mol，它也等于沉淀該陽離子所需ＯＨ^－的物質的量。即ｎ（ＯＨ^－）＝0.6mol。ｍ_沉淀＝ｍ_陽+ｍ（ＯＨ^－）＝10ｇ＋0.6mol×17ｇ.mol^－１＝20.2ｇ

解析: