以下是某溶液中含有的濃度較大的離子的檢驗結(jié)論，明顯錯誤的是（  ）

A.Na、H、Cl、HCO

B.Ca、Mg、Cl、Br

C.Na、OH、S、Cl

D.K、SO、NH、Cl

A


解析:

A組中的H與HCO不能大量共存，明顯錯誤。B、C、D三組離子均能大量共存，無明顯錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

回答下列關(guān)于鐵元素及其化合物的知識：
（1）除去鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為
B
B
（填序號）．
A．稀鹽酸    B，氫氧化鈉溶液    C．濃硫酸   D．硝酸
需要進行的分離操作是
過濾
過濾
，涉及的主要的離子反應(yīng)方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
；
（2）向一支裝有FeC3溶液的試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為
紅褐色沉淀
紅褐色沉淀
，其中含鐵元素的產(chǎn)物的化學(xué)式是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
；
（3）為了檢驗?zāi)澄粗芤菏欠窈蠪e2+離子，兩位同學(xué)分別設(shè)計了以下實驗方案加以證明．
方案一：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液含有Fe2+離子；
方案二：向另一支裝有該未知溶液的試管中先滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再通入氯氣，溶液變?yōu)榧t色，證明該未知溶液含有Fe2+離子；
則請回答：①你認為哪個方案較為合理
方案二
方案二
；
②寫出Fe2+與氯氣反應(yīng)的離子方程式
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
；
⑧實驗室在保存含有Fe2+離子的溶液時，為了防止Fe2+離子變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是（用離子方程式表示）
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
；
（4）鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料．由于此飲料中含有Fe2+，鮮榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色的Fe3+，則這個變色的過程中Fe2+被
氧化
氧化
；若在榨汁的時候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．這說明維生素C具有
B
B
．
A．氧化性    B．還原性    C．酸性    D．堿性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)學(xué)習(xí)小組為測定某補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了以下探究：
【查閱資料】本品為糖衣片，除去糖衣后顯淡藍綠色，主要成分硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O）．
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
【實驗步驟】取本品10片，在適當(dāng)?shù)臈l件下配成100mL溶液，分別準確量取20mL溶液，用下列兩種方法進行實驗：
方法一：用一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定．
方法二：加過量H2O2溶液，然后再加入過量NaOH溶液，得紅褐色沉淀，將沉淀過濾并充分加熱得紅棕色固體，稱量該固體的質(zhì)量．
請回答下列問題：
（1）方法一中，配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液時，所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還有
容量瓶
容量瓶
．
（2）方法二中，加過量H2O2溶液的目的是
使Fe2+完全氧化成Fe3+
使Fe2+完全氧化成Fe3+
．有的同學(xué)認為使用新制氯水也能達到此目的，寫出反應(yīng)的離子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
，和使用新制氯水相比，用H2O2溶液的好處是
無污染
無污染
．
（3）在方法一中，若每消耗1mL酸性高錳酸鉀溶液相當(dāng)于0.152g FeSO4，則該溶液中高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度是
0.2mol?L-1
0.2mol?L-1
．
在方法二中，若稱得紅棕色固體的質(zhì)量為a g，則每片補血劑含F(xiàn)eSO4
0.95a
0.95a
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某糖廠甘蔗渣利用方案如圖所示：

其中：A能催熱水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質(zhì)．請回答以下問題；
（1）“C6H12O6”所示的物搟所含官能團的名稱是
羥基、醛基
羥基、醛基
；
（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型；
①A-B；
nCH2=CH2
引發(fā)劑
nCH2=CH2
引發(fā)劑
，反應(yīng)類型
加聚反應(yīng)
加聚反應(yīng)
；
②C-D：
CH3COOH+HOCH2CH3
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+HOCH2CH3
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
，反應(yīng)類型
酯化反應(yīng)
酯化反應(yīng)
；
（3）除去D中混有的C和乙醇，應(yīng)加入
飽和碳酸鈉溶液
飽和碳酸鈉溶液
，分離時用到的主要儀器是
分液漏斗
分液漏斗
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆山東省威海市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷 題型：實驗題

為研究某鐵質(zhì)材料與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的成分，某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動：
（1）稱取鐵釘5.6g放入20mL足量濃硫酸中，加熱，理論上收集到氣體SO2   L（標(biāo)況）。將所得氣體全部通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體23.3g。由此推知實際生成氣體SO2的體積為            L（標(biāo)況）。
（2）分析上述實驗中SO2體積的結(jié)果，有同學(xué)認為所得氣體中除含有SO2外，還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。
①裝置A中試劑的作用是                                       

②認為氣體中還含有的Q氣體是                         
③為確認Q的存在，需在裝置中添加M于              ，
a.A之前                     b.AB之間                  c.BC之間                  d.CD之間
M中的試劑是                             
④如果氣體中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是                                   

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省威海市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷 題型：實驗題

為研究某鐵質(zhì)材料與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的成分，某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動：

（1）稱取鐵釘5.6g放入20mL足量濃硫酸中，加熱，理論上收集到氣體SO2    L（標(biāo)況）。將所得氣體全部通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體23.3g。由此推知實際生成氣體SO2的體積為             L（標(biāo)況）。

（2）分析上述實驗中SO2體積的結(jié)果，有同學(xué)認為所得氣體中除含有SO2外，還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。

①裝置A中試劑的作用是                                        

②認為氣體中還含有的Q氣體是                         

③為確認Q的存在，需在裝置中添加M于               ，

a.A之前               b.AB之間             c.BC之間             d.CD之間

M中的試劑是                             

④如果氣體中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是                                   

 

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