【題目】下列關(guān)于常見的有機(jī)物的說法中不正確的是（ ）

A.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B.苯和甲烷都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.乙烯和甲烷不能用溴的四氯化碳溶液鑒別

D.糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

【答案】C

【解析】

A. 乙酸能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，油脂都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生皂化反應(yīng)，A正確；

B. 苯和甲烷的化學(xué)性質(zhì)都比較穩(wěn)定，都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；

C. 乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，能使溴的四氯化碳溶液褪色，但是甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故乙烯和甲烷能用溴的四氯化碳溶液鑒別，C不正確；

D. 糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，D正確。

C項(xiàng)說法不正確，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)決定于原子結(jié)構(gòu)的哪一部分：①質(zhì)子數(shù)，②中子數(shù)，③原子的最外層電子數(shù)。（以下各項(xiàng)選擇序號(hào)填空）

（1）元素的種類取決于____________；

（2）原子的質(zhì)量數(shù)主要由______________決定；

（3）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由____________決定。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）配平下列方程式

①_____KI+_______KIO3+______H2SO4=______I2+_______K2SO4+_______H2O

②_____MnO4-+______H++______Cl-=_____Mn2++______Cl2↑+______H2O

③______P4+______KOH+______H2O=_____K3PO4+______PH3

（2）已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________。

（3）據(jù)報(bào)道，日常生活中，將潔廁液與84消毒液混合使用會(huì)發(fā)生中毒的事故。

①84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫出次氯酸鈉的電子式：__________；若將84消毒液長(zhǎng)期露置于空氣中，溶液中的主要成分將變?yōu)?/span>__________(填化學(xué)式)。

②潔廁靈的主要成分是HCl。潔廁液與84消毒液混合后會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成有毒的氯氣。寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HAH++A﹣，回答下列問題：

（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向______（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。

（2）若向溶液中加水稀釋，以上平衡將向_______（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（A﹣）將____（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中c（OH﹣）將____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）已知室溫時(shí)，0.1mol·L﹣1的某一元酸HA在水中有 0.1% 發(fā)生電離，回答下列各問題：

①該溶液的pH=_______。

②HA的電離平衡常數(shù)K=________。

③NaA溶液顯堿性的原因：_____________________________（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液．

（1）所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、100mL量筒、、
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)圖中所示操作的先后順序?yàn)?/span>（填編號(hào)）
（3）在配制過程中，下列操作對(duì)所配溶液濃度有無影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①稱量時(shí)誤用“左碼右物”
②轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒
③向容量瓶加水定容時(shí)俯視液面
④搖勻后液面下降，再加水至刻度線
（4）所需Na2CO3固體的質(zhì)量為g；若改用濃溶液稀釋，需要量取2mol/L Na2CO3溶液mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B（g）xC（g）+2D（g），在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC，又測(cè)得反應(yīng)速率VD=0.2mol/（Lmin），下列說法正確的是（ ）
A.A和B的轉(zhuǎn)化率均是20%
B.x=4
C.平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為2.8mol
D.平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)比原來減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）

A. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B. 溶液中不變

C. 醋酸的電離程度增大，c（H＋）亦增大

D. 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中加入A,B兩種氣體，保持一定溫度，在t1、t2、t3、t4時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：據(jù)此下列結(jié)論中正確的是（ ）

測(cè)定時(shí)刻/s

t1

t2

t3

t4

C（A）/molL﹣1

6

3

2

2

C（B）/molL﹣1

5

3.5

3

3

C（C）/molL﹣1

1

2.5

3

3


A.在容器中發(fā)生的反應(yīng)為2A（g）+B（g）2C（g）
B.該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25
C.A的轉(zhuǎn)化率比B轉(zhuǎn)化率的低
D.在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在高溫高壓下CO具有極高的化學(xué)活性，能與多種單質(zhì)或化合物反應(yīng)．
（1）若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），則可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有 ． （填字母）
a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
b．容器中H2濃度與CO濃度相等
c．容器中混合氣體的密度保持不變
d．CO的生成速率與H2的生成速率相等
（2）CO一空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2 ． 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ．
（3）一定條件下，CO與H2可合成甲烷，反應(yīng)方程式為：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）
①一定條件下，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是 ．
②已知H2（g）、CO（g）和 CH4（g）的燃燒熱分別為285.8kJmol﹣1、283.0kJmol﹣1和890，0kJmol﹣1 ．
寫出CO與H2反應(yīng)生成CH4和CO2的熱化學(xué)方程式：
（4）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反應(yīng)方程式為：CH3OH（g）+CO（g） HCOOCH3（g）△H=﹣29.1kJmol﹣1 ． 科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究．部分研究結(jié)果如圖所示：

①從反應(yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率“看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是 ．
②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是 ．

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