【題目】中國科學家研究出對環(huán)境污染小、便于鋁回收的海水電池，其工作原理示意圖如下：

下列說法正確的是（ ）

A.電極Ⅰ為陰極，其反應為：O2+4H++4e－=2H2O

B.聚丙烯半透膜允許陽離子從右往左通過

C.如果電極II為活性鎂鋁合金，則負極區(qū)會逸出大量氣體

D.當負極質(zhì)量減少5.4g時，正極消耗3.36L氣體

【答案】C

【解析】

A選項，電極Ⅰ為正極，其反應為：O2 + 4H+ + 4e－=2H2O，故A錯誤；

B選項，根據(jù)圖中信息右邊酸性溶液，左邊為堿性海水，右邊氫離子不能通過聚丙烯半透膜，故B錯誤；

C選項，如果電極II為活性鎂鋁合金，鎂鋁形成很多細小的原電池，鎂失去電子，鋁上氫離子得到電子，因此在負極區(qū)會逸出大量氣體，故C正確；

D選項，當不是標準狀況下，無法算正極消耗氣體的體積，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳是有機合成的重要催化劑．某化工廠有含鎳催化劑廢品主要成分是鎳，雜質(zhì)是鐵、鋁單質(zhì)及其化合物，少量難溶性雜質(zhì)某學習小組設計如圖流程利用含鎳催化劑廢品制備硫酸鎳晶體：

幾種難溶堿開始沉淀和完全沉淀的pH如表：

沉淀物

開始沉淀

完全沉淀

回答下列問題：

(1)溶液①中含金屬元素的離子是 ______ ．

(2)用離子方程式表示加入雙氧水的目的 ______ 雙氧水可以用下列物質(zhì)替代的是 ______ ．

A．氧氣B．漂液C．氯氣D．硝酸

(3)取硫酸鎳晶體樣品溶于蒸餾水，用的標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液為滴定反應為計算樣品純度為 ______ 已知，相對分子質(zhì)量為281，不考慮雜質(zhì)反應．

(4)操作b調(diào)節(jié)溶液范圍為，其目的是 ______ 固體②的化學式為 ______ ．

(5)操作a和c需要使用的儀器除鐵架臺帶鐵圈、燒杯、酒精燈、玻璃棒外還需要的主要玻璃儀器是 ______ 上述流程中，“酸浸”時所加入的酸是 ______ 填化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.（化學反應原理）

恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L。

（1）從開始反應到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為___。

（2）該反應的化學平衡表達式為___。

（3）下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志是___。

A.壓強不再變化 B.氣體密度不再變化

C.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化 D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1

II.（化學與生活）

有四種常見藥物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿。請回答：

（1）某同學胃酸過多，應選用的藥物是___(填序號)。

（2）由于具有興奮作用，國際奧委會嚴禁運動員服用的藥物是___（填序號）。

（3）從用藥安全角度考慮，使用前要進行皮膚敏感性測試的藥物是___（填序號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：(黃色)＋2H＋(橙色)＋H2O中，溶液顏色介于黃色和橙色之間，今欲使的物質(zhì)的量增大，可以在溶液中加入①H＋�、�OH－�、�K＋�、�(　　)

A.①③B.②④C.①④D.②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法不正確的是（ ）

A.反應①中，（C6H10O5）n可表示淀粉或纖維素

B.反應②中，1mol葡萄糖可生成2mol乙醇

C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯互為同系物

D.將銅絲在空氣中灼燒后趁熱插入乙醇中可得到乙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃時，平衡常數(shù)K＝9。若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為（ ）

A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】十九大報告中提出要“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對污染防治比過去要求更高。某種利用垃圾滲透液實現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體結(jié)合的裝置示意圖如下，當該裝置工作時，下列說法正確的是

A.鹽橋中Cl-向Y極移動

B.電路中流過7.5 mol電子時，共產(chǎn)生標準狀況下N2的體積為16.8L

C.電流由X極沿導線流向Y極

D.Y極發(fā)生的反應為2NO3-＋10e-＋6H2O===N2↑＋12OH—，周圍pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400~600 ℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關(guān)說法中錯誤的是（ ）

A. 使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率

B. 在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3

C. 為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應適當提高O2的濃度

D. 達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是（　　）

A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

B. 由于乳酸（）中存在一個手性碳原子，導致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個手性異構(gòu)體

C. HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵

D. 由右圖可知酸性：H3PO4＞HClO，因為H3PO4分子中有1個非羥基氧原子

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