13．a(chǎn)、b、c、d均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)分別為1、3、6、7．a(chǎn)、d的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，b、c原子的次外層電子數(shù)均為8．下列說法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的沸點：a＞d＞c
B．簡單離子的半徑：c＞d＞a＞b
C．a、b、c簡單離子都會破壞水的電離平衡
D．a、b、d的最高價氧化物對應(yīng)的水化合物兩兩皆能反應(yīng)

分析 a、b、c、d均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)分別為1、3、6、7．b、c原子的次外層電子數(shù)均為8，則b為Al、c為S，a、d的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a為Na、d為F．
A．根據(jù)常溫下物質(zhì)的狀態(tài)判斷；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大；
C．a(chǎn)、b、c簡單離子分別為Na+、Al3+、S2-，Na+不水解，不破壞水的電離平衡；
D．氟元素沒有最高價氧化物對應(yīng)的水化物．

解答 解：a、b、c、d均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)分別為1、3、6、7．b、c原子的次外層電子數(shù)均為8，則b為Al、c為S，a、d的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a為Na、d為F．
A．Na、S為固體，而氟氣為氣體，故氟氣沸點最低，故A錯誤；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑c（S2-）＞d（F-）＞a（Na+）＞b（Al3+），故B正確；
C．a(chǎn)、b、c簡單離子分別為Na+、Al3+、S2-，Al3+、S2-均水解，破壞水的電離平衡，但Na+不水解，不破壞水的電離平衡，故C錯誤；
D．氟元素沒有最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是根據(jù)核外電子排布推斷與水，熟練掌握元素化合物性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)烷烴的敘述中，不正確的是（　�。�
A．烷烴分子中，所有的化學(xué)鍵都是單鍵
B．烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
C．烷烴的分子通式為CnH2n+2，符合通式的烴不一定是烷烴
D．隨著碳原子數(shù)的增加，烷烴的熔沸點逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作及對采取此操作的主要原因的敘述都正確的是（　�。�
A．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的不能在空氣燃燒
B．沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為其中的SO2會與雜質(zhì)反應(yīng)
C．SO2氧化為SO3時，使用催化劑可以提高硫酸的產(chǎn)率
D．SO3用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以使SO3吸收完全

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．室溫下，用0.1000mol/L鹽酸滴定25mL0.1000mol/LNa2A溶液（已知H2A為二元弱酸），其滴定曲線如圖所示，下列對滴定中所得溶液的相關(guān)離子濃度關(guān)系判斷正確的是（　　）
A．a點：c（A2-）=c（HA-）B．b點：5c（Cl-）=4[c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）]
C．c點：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）D．d點：c（H+）=c（HA-）+c（A2-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．為比較Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱，同學(xué)們進(jìn)行了如下實驗．
實驗1：取綠豆大小的金屬鈉投入滴有酚酞溶液的5mL水中，觀察現(xiàn)象；
實驗2：取一小段鎂帶投入5mL水中，并滴入2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象，過一會兒加熱至水沸騰，再觀察現(xiàn)象；
實驗3：取一小段鋁片放入試管中，加入2mL 1mol/L鹽酸，觀察現(xiàn)象；
實驗4：…
（1）實驗前必須對鎂帶與鋁片進(jìn)行的操作是用砂紙打磨．
（2）實驗1中的鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）實驗2種加熱后觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，滴有酚酞的水紅色變深．
（4）實驗3種有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（5）實驗4的操作是取與鋁片大小相同的一段鎂帶投入2ml1mol/L鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
（6）由上述實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論是金屬性為Na＞Mg＞Al．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如圖依次為硫氰酸、異硫氰酸的分子結(jié)構(gòu)，金剛石、CuO的晶胞結(jié)構(gòu)．
請回答下列問題：
（1）基態(tài)Cu原子的價電子排布式是3d104s1，上述圖中五種主族元素，第一電離能比同周期相鄰兩種元素都小的元素是O、S．
（2）下列有關(guān)硫氰酸、異硫氰酸的敘述中，錯誤的是②．
①硫氰酸分子中含有σ鍵、π鍵數(shù)目之比為3：2
②硫氰酸分子中，硫元素與碳元素的原子均為SP雜化
③硫氰酸與異硫氰酸互為同分異構(gòu)體
④硫氰酸與異硫氰酸兩者的沸點比較，異硫氰酸的沸點較高
（3）SCN-離子常作配體，如檢驗Fe3+，SCN-離子中能作配體的原子有S、N．
（4）假設(shè)金剛石晶胞中相鄰的碳原子緊密相切，則金剛石晶胞圖中空間利用率34%（保留兩位有效數(shù)字）（$\sqrt{3}$=1.732）
（5）CuO為四方晶胞（a=b≠c，α=β=γ=90°）圖中黑點代表氧（填寫“氧”或“銅”），白點的配位數(shù)為4，CuO的密度是6.6g•cm-3（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．氯水和碘化鉀反應(yīng)：Cl2+2I-=2Cl-+I2
B．鹽酸與AgNO3溶液反應(yīng)：HCl+Ag+=H++Ag Cl↓
C．氫氧化鈣溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．二氧化錳和鹽酸制氯氣：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　�。�
A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運動
B．凡單原子形成的穩(wěn)定離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C．氯化氫屬于共價化合物，溶于水能電離出H+、Cl-
D．陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)第ⅦA族元素的單質(zhì)和化合物性質(zhì)說法正確的是（　　）
A．還原性：HF＞HCl＞HBr＞HI
B．穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
C．從F2到I2，顏色逐漸加深
D．與氫氣化合由易到難：I2＞Br2＞Cl2＞F2

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