Question

10．常溫下，下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A． 將等體積、等物質的量濃度的CH₃COONH₄與CH₃COONa溶液混合：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
• B． 0.1mol•L^-1pH為4的NaHA溶液中：c（HA^-）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
• C． 物質的量濃度相等的①NH₄Cl ②（NH₄）₂SO₄ ③NH₄Al（SO₄）₂三種溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的順序為：③＞②＞①
• D． 向0.10mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂的溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．將等體積、等物質的量濃度的CH₃COONH₄與CH₃COONa溶液混合，醋酸根離子、銨根離子水解相互促進程度相同，溶液中醋酸根離子水解顯堿性；
B.0.1mol•L^-1pH為4的NaHA溶液顯酸性，HA^-離子電離大于HA^-離子的水解；
C．物質的量濃度相等的①NH₄Cl ②（NH₄）₂SO₄ ③NH₄Al（SO₄）₂三種溶液中②中銨根離子濃度最大，鋁離子抑制銨根離子水解，據(jù)此判斷；
D．向0.10mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂的溶液中存在碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，結合電荷守恒和物料守恒計算分析判斷．

解答 解：A．將等體積、等物質的量濃度的CH₃COONH₄與CH₃COONa溶液混合，醋酸根離子、銨根離子水解相互促進程度相同，溶液中醋酸根離子水解顯堿性，溶液中離子濃度大小為；c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B.0.1mol•L^-1pH為4的NaHA溶液顯酸性，HA^-離子電離大于HA^-離子的水解，離子濃度大小為：c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故B錯誤；
C．物質的量濃度相等的①NH₄Cl ②（NH₄）₂SO₄ ③NH₄Al（SO₄）₂三種溶液中②中銨根離子濃度最大，鋁離子抑制銨根離子水解，三種溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的順序為②＞③＞①，故C錯誤；
D．向0.10mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂的溶液為Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液，存在電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），和物料守恒c（Na⁺）＜2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，得c（OH^-）＜c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子濃度大小的比較及鹽類水解，把握鹽類水解規(guī)律及水解離子反應為解答本題的關鍵，注意溶液中的守恒關系，題目難度中等．