Question

下列敘述中正確的是（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

• A、通常狀況下將0.5mol HI氣體和0.5 mol Cl₂混合后，氣體的分子數(shù)小于NA
• B、同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量必相等
• C、5.3g Na₂CO₃固體含有的離子數(shù)為1.5NA
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 N_A個(gè)Br₂所占的體積約為11.2L

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)碘化氫和氯氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算分析；
B、注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否是氣體；
C、求出碳酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol碳酸鈉含3mol離子來分析；
D、標(biāo)況下，溴為液態(tài)．

解答： 解：A、0.5molHI氣體和0.5mol氯氣混合后發(fā)生反應(yīng)：2HI+Cl₂=I₂+2HCl，0.5molHI全部反應(yīng)需要Cl₂0.25mol，生成HCl的物質(zhì)的量為0.5mol，剩余Cl₂0.25mol，生成的I₂在通常狀況下為固體，剩余生成的氣體物質(zhì)的量為0.75mol，故A正確；
B、如物質(zhì)的聚集狀態(tài)不相同，則無法比較物質(zhì)的量的關(guān)系，故B錯(cuò)誤；
C、5.3g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.05mol，而1mol碳酸鈉含3mol離子，故0.05mol碳酸鈉含0.15mol離子，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下，溴為液態(tài)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．