A. | NH3是極性分子,N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心 | |
B. | CCl4性是非極性分子,C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心 | |
C. | H2O是極性分子,O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央 | |
D. | CO2是非極性分子,C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央 |
分析 根據(jù)價層電子對互斥理論確定微?臻g構型和中心原子雜化方式的判斷,正負電荷重心重合的分子是非極性分子,正負電荷重心不重合的是極性分子.
解答 解:A.N與3個H原子形成δ鍵,孤對電子數(shù)為$\frac{5-3}{2}$=1,所以N原子采用sp3雜化,為三角錐形分子,該分子正負電荷重心不重合,為極性分子,分子空間構型錯誤,故A錯誤;
B.CCl4中C與4個Cl形成4個δ鍵,孤對電子數(shù)為0,所以C原子采用sp3雜化,為正四面體結構,該分子正負電荷重心重合,為非極性分子,分子空間構型錯誤,故B錯誤;
C.H2O中O與2個H形成δ鍵,孤對電子數(shù)為$\frac{6-2}{2}$=2,所以O原子采用sp3雜化,為V形分子,該分子正負電荷重心不重合,為極性分子,分子空間構型也正確,故C正確;
D.CO2中C與2個O形成δ鍵,孤對電子數(shù)為$\frac{4-2×2}{2}$=0,所以C原子采用sp雜化,為直線形分子,該分子正負電荷重心重合,為非極性分子,故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查了分子的空間構型、分子極性的判斷,根據(jù)價層電子對互斥理論及正負電荷重心是否重合來分析解答即可,注意把握δ鍵數(shù)以及孤對電子數(shù)目判斷,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 所有原子可能共平面 | |
B. | 核磁共振氫譜中有7個峰 | |
C. | 能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物 | |
D. | 1 mol該物質最多能與含4molNaOH的燒堿溶液反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 17g氨氣所含有的核外電子數(shù)是10NA | |
B. | 7.1g氯氣變成氯離子時得到的電子數(shù)是0.2NA | |
C. | 標準狀況下,11.2L水含有的氧原子數(shù)是0.5 NA | |
D. | 同溫同壓下,NA個氫分子和NA個氮分子所占體積相同 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 將SO2通入KMnO4溶液中,溶液褪色,證明SO2具有漂白性 | |
B. | 取樣灼燒,可以鑒別某白色紡織品是棉織品還是羊毛制品 | |
C. | 動物油中主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯 | |
D. | 取少量蔗糖溶液加稀硫酸,水浴加入幾分鐘后,再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱,觀察現(xiàn)象,判斷蔗糖水解產(chǎn)物中是否有葡萄糖 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 減小C或D的濃度 | B. | 充入“惰性氣體” | C. | 減小B的濃度 | D. | 升高溫度 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 和水中的雜質反應,生成沉淀 | |
B. | Al3+和Fe3+都有吸附雜質使之沉淀的能力 | |
C. | 使雜質變成泡沫而除去 | |
D. | 生成氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體,吸附水中雜質使之沉淀 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1 mol的 最多能與含5.0 mol NaOH的水溶液完全反應 | |
B. | 常壓下,鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯的沸點依次增大 | |
C. | 肌醇 與葡萄糖的元素組成相同,化學式均為C6H12O6,滿足Cm(H2O)n,因此,均屬于糖類化合物 | |
D. | C3H8的所有碳原子一定在同一平面上 |
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