Question

在一定溫度下，向一個(gè)2L的真空密閉容器中（預(yù)先裝入催化劑）通入1molN₂和3molH₂，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.9倍．在此時(shí)間內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速率為 0.1mol?L^-1?min¹，則經(jīng)過時(shí)間為（　�。�

• A、2min
• B、3min
• C、4min
• D、5min

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：利用壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此通過方程式利用差量法計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量的變化量，再利用根據(jù)v=

△c

t

計(jì)算時(shí)間．

解答： 解：一段時(shí)間后測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.9倍，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，
所以容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量為（1mol+3mol）×0.9=3.6mol
   3H₂+N₂?2NH₃ △n
   3             2
△n（H₂）     4mol-3.6mol=0.4mol
所以△n（H₂）=1.5×0.4mol=0.6mol，
用H₂表示的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

0.6mol 2L

t

=0.1mol/（L?min），t=3min，
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，難度不大，關(guān)鍵根據(jù)壓強(qiáng)變化計(jì)算參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量．