【題目】化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，常用的方法是______________。

（2）從碘水中分離出碘，實(shí)驗(yàn)方法的名稱(chēng)為____________,該方法主要實(shí)驗(yàn)儀器是____。

（3）現(xiàn)有A、B兩種有機(jī)物的液態(tài)混合物，如果A、B互溶，且相互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在常壓下，A的沸點(diǎn)為35℃，B的沸點(diǎn)為200℃�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①分離上述A、B的混合物，常用的方法是______；

②如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的分離A、B混合物的操作示意圖，請(qǐng)?jiān)谄淅淠芴帢?biāo)上進(jìn)出水方向（用箭頭↑表示）______；蒸餾燒瓶?jī)?nèi)碎瓷片的作用是______。

【答案】蒸發(fā)結(jié)晶 萃取分液 分液漏斗 蒸餾 防止暴沸

【解析】

從溶液中提取溶質(zhì)，或分離混合物，常根據(jù)混合物的溶解性和沸點(diǎn)，確定采用何種物理方法。如固、固混合物，采用蒸發(fā)結(jié)晶或降溫結(jié)晶法進(jìn)行分離；從鹽溶液中提取溶質(zhì)，采用蒸發(fā)結(jié)晶法提取溶質(zhì)；分離互溶的兩種液體，采用蒸餾法分離。

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，常用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶；

答案為：蒸發(fā)結(jié)晶。

（2）從碘水中分離出碘，實(shí)驗(yàn)方法的名稱(chēng)為萃取分液，該方法主要實(shí)驗(yàn)儀器是分液漏斗；

答案為：萃取分液；分液漏斗。

（3）①因?yàn)槎叩姆悬c(diǎn)相差大，所以分離上述A、B的混合物，常用的方法是蒸餾；

答案為：蒸餾；

②蒸餾時(shí)采用逆向通入冷卻水，因此在其冷凝管處標(biāo)上進(jìn)出水方向?yàn)椋ㄓ眉^↑表示）；蒸餾燒瓶?jī)?nèi)碎瓷片的作用是防止暴沸；

答案為：；防止暴沸。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：

2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) △H >0 T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：

t/s

0

500

1000

1500

c（N2O5）mol/L

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說(shuō)法不正確的是

A. 500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10—3mol/(L· s)

B. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125（mol/L）3，1000s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%

C. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若T1>T3，則K1> K3

D. 其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1000s時(shí)測(cè)得N2O5（g）濃度為2.98 mol/L，則T1<T2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比) 后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_____mol·L-1。

（2）取用任意體積的該鹽溶液時(shí)，下列物理量中會(huì)隨所取體積的多少而變化的是______(填字母)。

A．溶液中NaClO的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度 C．溶液中NaClO的摩爾質(zhì)量 D．溶液的密度

（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液�；卮鹣铝袉�(wèn)題。

①如圖所示的儀器中，有些是不需要，配制上述溶液還需要_____________玻璃儀器

②需要稱(chēng)量NaClO固體的質(zhì)量為_______ g

（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸配制230mL 2.3mol·L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L-1。

②需用濃硫酸的體積為________ mL。

③若所配制的稀硫酸濃度偏小，則下列可能的原因分析中正確的是_______。

A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水 B．量取濃硫酸時(shí)，仰視液體的凹液面

C．未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容 D．定容時(shí)，仰視溶液的凹液面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. X是電源的負(fù)極

B. 陰極的反應(yīng)式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ

C. 總反應(yīng)可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2

D. 陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（題文）下列關(guān)于烷烴的表述正確的是

A. 乙烷的結(jié)構(gòu)式為CH3CH3

B. C5H12分子的某種結(jié)構(gòu)為

C. 與互為同分異構(gòu)體

D. C4 H10的一氯代物有4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】298 K時(shí)，向20 mL 0.1 mol·L1ROH溶液中滴加0.1 mol·L1鹽酸，混合溶液的pH與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。已知298 K時(shí)ROH的電離度為1.37%，lg 1.37≈0.1。下列說(shuō)法正確的是

A. 水的電離程度：a>b

B. pH=7時(shí)，溶液中c(R+)=c(Cl)=c(H+)=c(OH)

C. b點(diǎn)溶液中存在c(C)>c(R+)>c(OH)>c(H+)

D. 298 K時(shí)0.1 mol·L1ROH溶液的pH≈11.1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）寫(xiě)出CH3CH=CHCH3這種烯烴的順、反異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________、__________。

（2）有下列五種烴：①②③乙烷④正戊烷⑤ ⑥，其中② ③ ④ ⑤四種物質(zhì)按它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是______________（填序號(hào)），等質(zhì)量的①③⑥三種物質(zhì)，完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量由多到少的順序?yàn)?/span>_________。

（3）某芳香烴的分子式為C8H10，它可能有的同分異構(gòu)體共 _______種，其中________（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）在苯環(huán)上的一溴代物只有兩種。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)中，4 mol HCl 被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

又知：，；

判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 該反應(yīng)的ΔH＝＋115.6 kJ·mol－1

B. 斷開(kāi)1 mol H—O 鍵與斷開(kāi)1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為32 kJ

C. HCl中H—Cl 鍵比H2O中H—O鍵穩(wěn)定

D. 由題中所提供信息判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是

A. 再通入少量氯氣，減小

B. 通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)

C. 加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性減弱

D. 光照過(guò)程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)

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