Question

【題目】實驗室有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，密度為1.84 g·cm-3�，F(xiàn)要配制0.5mol/L的稀硫酸450 mL，試回答下列問題：

（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________。配制稀硫酸時，應(yīng)選用規(guī)格為______mL的容量瓶，經(jīng)計算需要__________mL濃硫酸。

（2）在量取濃硫酸后，進行了下列操作，其正確順序是________________（填序號）。

a. 待稀釋硫酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

b. 往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面與刻度標(biāo)線相切。

c. 用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

d. 將濃硫酸慢慢注入盛蒸餾水的燒杯中，邊倒邊用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

e. 將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

（3）下列操作會導(dǎo)致所配硫酸濃度偏低的是______。

A．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

B．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)

C．定容時仰視容量瓶刻度線

D．定容搖勻后有少量溶液外流

E. 定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線

Answer 1

【答案】 18.4mol·L－1 500 13.6 d a c b e BCE

【解析】(1).濃硫酸的密度為1.84 g·cm-3=1840 g·L－1，則c（濃硫酸）=；離450 mL體積最接近的為500 mL容量瓶；0.5mol/L的稀硫酸500mL需要硫酸的物質(zhì)的量為0.25mol，則需要濃硫酸的物質(zhì)的量為13.6mL；

(2).首先配制溶液→冷卻至室溫后倒入容量瓶→洗滌配制使用器具，將洗滌水倒入容量瓶→→定容→震蕩搖勻。故答案為：d a c b e；

(3). A．不影響，B．俯視讀數(shù)，讀取的數(shù)值比實際大，會使取得的硫酸量減少，使?jié)舛绕�低�?/span>

C．定容仰視，使得加入的水量增加使?jié)舛绕�低�?/span> D．定容搖勻灑出的溶液與剩余的溶液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度相等，灑出對溶液濃度不影響；E. 定容搖勻后，液面下降對溶液物質(zhì)的量濃度不影響，加入水后會使硫酸濃度偏低。故選擇BCE。