根據(jù)圖示回答．已知D、E的水溶液酸堿性相反，D、E可化合得F．精英家教網(wǎng)
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
 
、D
 
．
（2）F溶液與KOH溶液加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）C+H2O反應(yīng)的方程式
 
．
分析：無(wú)色氣體A能連續(xù)氧化生成C，中學(xué)中符合條件有N、S元素化合物，由于D、E的水溶液酸堿性相反，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推知E為NH3，故A為N2，B為NO，C為NO2，D為HNO3，硝酸與氨氣反應(yīng)生成F為NH4NO3，NH4NO3與KOH反應(yīng)可以生成氨氣，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此解答．
解答：解：無(wú)色氣體A能連續(xù)氧化生成C，中學(xué)中符合條件有N、S元素化合物，由于D、E的水溶液酸堿性相反，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推知E為NH3，故A為N2，B為NO，C為NO2，D為HNO3，硝酸與氨氣反應(yīng)生成F為NH4NO3，NH4NO3與KOH反應(yīng)可以生成氨氣，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，
（1）由上述分析可知，B為NO、D為HNO3，故答案為：NO；HNO3；
（2）NH4NO3溶液與KOH溶液加熱時(shí)反應(yīng)生成硝酸鉀、氨氣與水，反應(yīng)化學(xué)方程式為：NH4NO3+KOH
  △  
.
 
KNO3+NH3↑+H2O，
故答案為：NH4NO3+KOH
  △  
.
 
KNO3+NH3↑+H2O；
（3）NO2與H2O反應(yīng)生成硝酸與NO，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO，
故答案為：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
點(diǎn)評(píng)：本題以框圖題形式，考查N元素單質(zhì)化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?大同模擬）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
向左
向左
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
＞
＞
K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①右圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
．（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH+4）
=
=
c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式
10-7b
a-b
10-7b
a-b
．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是
離子積Qc大于溶度積Ksp（AgCl）
離子積Qc大于溶度積Ksp（AgCl）
，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
．
（已知25°C時(shí)Ksp[AgCl]=1.0×10-14mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
＜
＜
0（選填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
向左
向左
移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
＞
＞
K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正
＞
＞
v逆（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①圖2是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成1mol NH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
、
△H=2（a-b）kJ?mol-1
△H=2（a-b）kJ?mol-1
．（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示，不必注明反應(yīng)條件）
②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將xmol?L-1的氨水與ymol?L-1的鹽酸等體積混合，所得溶液呈中性．則x
＞
＞
y，所得溶液中c（NH4+）
=
=
C（Cl-）（選填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出一水合氨的電離平衡常數(shù)
10-7y
x-y
mol/L
10-7y
x-y
mol/L
．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
．（已知25℃時(shí)Ksp[AgCl]=1.0×10-10 mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的金屬，而X、Y為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)．C、X、E、F、G常溫下為氣體，J為無(wú)色液體，B是一種鹽，受熱易分解，現(xiàn)用A和石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)溶液形成原電池物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中部分反應(yīng)的條件和生成物已被省略）
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上圖中H的濃溶液與熾熱的Y單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)⑦，生成C、G的同時(shí)也生成了J．請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
（1）金屬A為
 
，操作a是將D溶液與HCl的氣流中蒸干，HCl所起的作用是
 
．
（2）寫出E的電子式
 
，該分子的空間構(gòu)型
 
，C的結(jié)構(gòu)式
 
．
（3）寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式
 
．
（4）原電池①的總反應(yīng)為
 
．
（5）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（8分）根據(jù)圖示回答。已知D、E的水溶液酸堿性相反，D、E可化合得F。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B          、D             。

(2)F溶液與KOH溶液加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。

(3)C + H2O反應(yīng)的方程式                          。

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