【題目】H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，4min時反應達到平衡，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為8%。下列說法中正確的是（ ）

A.速率V(H2S)=4×10-3molL-1min-1B.CO2的轉(zhuǎn)化率為60%

C.平衡時H2S與CO2的物質(zhì)的量之比為4:1D.當體系中壓強不變時，反應達到平衡

【答案】A

【解析】

解得x = 0.04mol

A選項，H2S速率 ，故A正確；

B選項，CO2的轉(zhuǎn)化率為，故B錯誤；

C選項，平衡時H2S與CO2的物質(zhì)的量之比為(0.4-0.04)：(0.1-0.04) = 6:1，故C錯誤；

D選項，該反應是等體積反應，壓強始終不改變，當體系中壓強不變時，不能說明反應達到平衡，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個真空恒容密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃時發(fā)生如下反應：PCl5(氣) PCl3(氣)+Cl2(氣)，反應達到平衡時，混合氣體中PCl5所占體積分數(shù)為M%. 若在同一溫度和同一容器中，最初投入是2molPCl5，反應達平衡時，混合氣體中PCl5所占體積分數(shù)為N%.則M和N的關(guān)系 （ ）

A. 大于B. 小于C. 等于D. 不能肯定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2.

已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2―→O2.

①該反應中的還原劑是____________．

②該反應中，發(fā)生還原反應的過程是____________→____________.

③寫出該反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______

④如反應轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為____________

（Ⅱ）已知實驗室利用KMnO4溶液和濃鹽酸反應制取Cl2，請回答下列問題：

①配平此化學方程式：

____KMnO4+____HCl（濃）— ____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O

②把此化學方程式改寫成離子方程式： ________

③被氧化的HCl 與未被氧化的HCl物質(zhì)的量之比為____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某些氮的化合物是引起大氣污染、水體污染和土壤污染原因之一。

I.汽車和工業(yè)廢氣中的氮氧化物是城市空氣污染的主要來源。氮氧化物處理通常有下列途徑：

（1）在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，其反應為2NO(g) +2CO(g)= 2CO2(g) +N2(g)。

①該反應能夠正向自發(fā)進行，則正反應的ΔH_________0（填“＞”或“＜”）。

②根據(jù)傳感器記錄某溫度下，NO、CO的反應進程，測量所得數(shù)據(jù)繪制出圖1。前1s內(nèi)平均反應速率v(N2)=__________mol/(L·s)；第2s時的X值范圍_________________________。

（2）煙氣中的氮氧化物（NOx）可與甲烷在一定條件下反應轉(zhuǎn)化為無害成分，從而消除污染。已知

反應

反應熱（△H/kJ·mol-1）

平衡常數(shù)（K）

CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）

a

K1

N2（g）+O2（g）═2NO（g）

b

K2

則CH4脫硝的熱化學方程式為CH4(g) + 4NO (g)CO2(g) + 2N2(g) + 2H2O (l)ΔH=_________kJ/mol（用a、b表示）；平衡常數(shù)K3=_________（用K1、K2表示）。

II.氰化鈉是一種重要的基本化工原料。“天津港”爆炸中，氰化鈉產(chǎn)生泄漏，為了避免給土壤和水體帶來污染，消防員通過噴灑雙氧水來處理泄漏的氰化鈉。

（3）已知：NaCN + H2O2+ H2O=NaHCO3+ NH3↑，用H2O2處理1mol NaCN時，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol（NaCN中C為+2價）。

（4）某興趣小組檢測處理后的氰化鈉廢水是否達標。

已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50 mg/L。

②Ag++2CN－= [Ag(CN)2]－，Ag++I－= AgI↓，AgI呈黃色，且CN－優(yōu)先與Ag+反應。

③實驗如下：取30.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10－4mol/L的AgNO3標準溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50 mL。

④滴定終點的判斷方法是_________。

⑤經(jīng)計算處理后的廢水中NaCN的濃度為_________mg/L(保留兩位小數(shù))，處理后的廢水是否達到排放標準：________（填“是”或“否”）

III.工業(yè)廢水中，含有NaNO2。NaNO2固體外觀酷似食鹽，誤食會中毒�？捎秒娊夥▽U水中少量的轉(zhuǎn)化為N2以降低其危害。寫出在酸性條件下轉(zhuǎn)化為氮氣的電極反應式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一氯化硫(S2Cl2)是一種重要的有機合成氯化劑，實驗室和工業(yè)上都可以用純凈干燥的氯氣與二硫化碳反應來制取(CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2)，其裝置如下：

(1)A裝置中的離子反應方程式為______________。

(2) 一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。 寫出一氯化硫與水反應的化學反應方程式______________。

(3)B裝置的作用是___________________________________。

(4)D中冷凝管的冷水進水口為____（填“a”或“b”）；實驗過程中，需要先點燃A處酒精燈，通入氯氣一段時間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是______________。

(5)F裝置是用來處理尾氣氯氣的，已知該吸收反應的氧化產(chǎn)物不僅有NaClO還有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，則該反應被還原的氯原子與被氧化的氯原子物質(zhì)的量之比為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是

A. 再通入少量氯氣，減小

B. 通入少量SO2，溶液漂白性增強

C. 加入少量的碳酸氫鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強

D. 光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導電性減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是

A. 熔點：NaF＞MgF2＞AlF3B. 晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr

C. 陰離子的配位數(shù)：CsCl＞NaClD. 硬度：MgO＞CaO＞BaO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2�；卮鹣铝袉栴}:

（1）A為____(寫出元素符號，下同)；

（2）B為____，簡化電子排布式是____；

（3）C為____，核外電子排布式是____；

（4）D為____，軌道表示式是____；

（5）E原子結(jié)構(gòu)示意圖是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H·H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼具有還原性�；卮鹣铝袉栴}：

(1)水合肼的制備有關(guān)反應原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序為__________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

若該實驗溫度控制不當，反應后測得三頸瓶內(nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5：1，則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為________。

②制備水合肼時，應將___________滴到 __________ 中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能過快。

(2)碘化鈉的制備采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

在“還原”過程中，主要消耗反應過程中生成的副產(chǎn)物IO3-，該過程的離子方程式為______________________________________。工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是_________________________________。

(3)測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下：

a．稱取10．00g樣品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b．量取25．00mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應后，再加入M溶液作指示劑：

c．用0．2100mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點(反應方程式為；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復實驗多次，測得消耗標準溶液的體積為15．00mL。

①M為____________(寫名稱)。

②該樣品中NaI的質(zhì)量分數(shù)為_______________。

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