某一反應(yīng)體系中有如下5種物質(zhì)：HCl、KCl、Cl2、KClO3、X，已知X是該反應(yīng)的生成物之一。
(1)X的化學(xué)式是___________。
(2)將這5種物質(zhì)組成一個完整的化學(xué)方程式：______________。
(3)在該反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)是____，被氧化的元素是____。每生成3 mol X，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______。
(4)氯有兩種同位素35Cl、37Cl，已知上述反應(yīng)體系中KCl、KClO3，HCl各只有一種氯的同位素，Cl2的平均相對分子質(zhì)量為73.3，則除Cl2外還含有35Cl的物質(zhì)是___________。
(1)H2O
(2)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
(3)KClO3；；3.01×1024
 (4)KClO3
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．
已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2-→O2．
（1）該反應(yīng)中的還原劑是
H2O2
H2O2
．
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是
H2CrO4
H2CrO4
→
Cr（OH）3
Cr（OH）3
．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O
=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O
．
（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
3.36 L
3.36 L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平
 
．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是
 
g．
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（2）同一物質(zhì)呈氣態(tài)的熵值最大，液態(tài)的熵值次之，固態(tài)的熵值最�。敉瑴赝瑝合乱粋�化學(xué)反應(yīng)生成物氣體的體積等于反應(yīng)物氣體的體積就可以粗略認(rèn)為該反應(yīng)的熵變?yōu)?．某化學(xué)興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)．所查資料如下：
a．碲（Te）為固體，H2Te為氣體，Te和H2不能直接化合成H2Te
b．等物質(zhì)的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應(yīng)的焓變情況如圖1所示：
請回答下列問題：
H2與硫化合的反應(yīng)
 
熱量（填“放出”或“吸收”）．根據(jù)題目所給信息，請解釋為什么Te和H2不能直接化合
 
．
（3）在復(fù)雜的反應(yīng)中，要考慮反應(yīng)的先后順序．已知N
H
+
4
+Al
O
-
2
+2H2O═Al（OH）3↓+NH3?H2O，向含有等物質(zhì)的量的N
H
+
4
、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應(yīng)；其中：
第二個離子反應(yīng)的離子方程式是
 
．
最后一個離子反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）將1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：
H2（g）+I2（g）?2HI（g），△H＜0．并達(dá)平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)HI%隨時問變化曲線如圖2所示：
①達(dá)到平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
②保持加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，若改變反應(yīng)條件，在某一條件下HI%的變化如曲線1所示，則該條件可能是（寫出所有的可能性）
 
在這種條件下，平衡常數(shù)K值
 
（填“增大”、“變小”、“不變”或“可能變大也可能變小”）
③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H2（g）和2mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時，H2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年貴州省銅仁市高三第四次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S 、HNO3 、NO 、H2O；則該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是_____；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是_____g。

（2）將a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，當(dāng)0< a / b≤1/2 時，反應(yīng)的離子方程式為：

2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－，寫出另2個可能發(fā)生的離子方程式。

①當(dāng) a / b =1時                                                                ；

②當(dāng)a / b≥3/2時                                                         。

（3）觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問題：

①Al(OH)3 ＋H2O Al(OH)4－+ H+  ；② Cl2+2OH－= Cl－+ ClO－+H2O

（Ⅰ）已知B(OH)3是一元弱酸，試寫出其電離方程式：                                     ；

（Ⅱ）單質(zhì)氰(CN)2是類鹵素，試寫出其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                      。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：湖北省八市2010年高三第一次聯(lián)合聯(lián)考理綜化學(xué) 題型：實(shí)驗(yàn)題

（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是                ；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是            g。

（2）鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)（加入一定量的稀硫酸），電池總反應(yīng)為：Mg+H2O2+H2SO4= MgSO4 +2H2O 。該電池工作時，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：           。此時，正極周圍海水的pH：      （填：增大、減小或不變）

（3）觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問題：

 ① Al（OH）3 ＋H2O Al（OH）4－+ H+     ②NH3+H2ONH4+  + OH－

（A）已知B（OH）3是一元弱酸，試寫出其電離方程式                       。

（B）已知N2H4是二元弱堿，試寫出其第二步電離方程式                   。

 

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