工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：
（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H
2O（g）?CO
2+H
2①t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H
2）=0.12mol?L
-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
1
1
（填計(jì)算結(jié)果）．
②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí)，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率α（H
2O）=
50%
50%
．
（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N
2（g）+3H
2（g）?2NH
3（g）；△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中
T
1＜
＜
573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NH
3和O
2在鉑系催化劑作用下從145℃就開(kāi)始反應(yīng)：4NH
3（g）+5O
2（g）?4NO（g）+6H
2O（g）△H=-905kJ?mol
-1，不同溫度下NO產(chǎn)率如右圖所示．溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因
溫度高于900℃時(shí)，平衡向左移動(dòng)
溫度高于900℃時(shí)，平衡向左移動(dòng)
．
（4）廢水中的N、P元素是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的關(guān)鍵因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH
4+和PO
43-，一般可以通過(guò)兩種方法將其除去．
①方法一：將Ca（OH）
2或CaO 投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進(jìn)行回收．當(dāng)處理后的廢水中c（Ca
2+）=2×10
-7 mol/L時(shí)，溶液中c（PO
43-）=
5×10-7
5×10-7
mol/L．
（已知K
sp[Ca
3（PO
4）
2]=2×10
-33）
②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石-鳥(niǎo)糞石，反應(yīng)的方程式為Mg
2++NH
4++PO
43-=MgNH
4PO
4↓．該方法中需要控制污水的pH為7.5～10，若pH高于10.7，鳥(niǎo)糞石的產(chǎn)量會(huì)大大降低．其原因可能為
當(dāng)pH高于10.7時(shí)，溶液中的Mg2+、NH4+會(huì)與OH-反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
當(dāng)pH高于10.7時(shí)，溶液中的Mg2+、NH4+會(huì)與OH-反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
．與方法一相比，方法二的優(yōu)點(diǎn)為
能同時(shí)除去廢水中的氮，充分利用了鎂礦工業(yè)廢水
能同時(shí)除去廢水中的氮，充分利用了鎂礦工業(yè)廢水
．
2CO
4Fe+3CO2↑
Na2CO3+H2O+CO2↑ 
名師指導(dǎo)期末沖刺卷系列答案
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（2013?河西區(qū)一模）肼（N2H4）和氨是氮的兩種常見(jiàn)化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
如圖所示裝置有多種用途，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：