Question

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：由此判斷下列說法錯誤的是（　�。�
①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂+8H₂O；
②2M²⁺+R₂═2M³⁺+2R^-；
③2R^-+Z₂═R₂+2Z^-．

• A、常溫下可發(fā)生反應2M²⁺+Z₂═2M³⁺+2Z^-
• B、還原性強弱順序為：X²⁺＜Z^-＜R^-＜M²⁺
• C、Z元素在反應①中被氧化，在③中被還原
• D、氧化性強弱順序為：XO₄^-＜Z₂＜R₂＜M³⁺

Answer 1

考點：氧化性、還原性強弱的比較,氧化還原反應

專題：

分析：①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂+8H₂O中，Z元素的化合價升高，X元素的化合價降低；
②2M²⁺+R₂═2M³⁺+2R^-中，M元素的化合價升高，R元素的化合價降低；
③2R^-+Z₂═R₂+2Z^-中，Z元素的化合價降低，R元素的化合價升高；
結合氧化還原反應基本概念及氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性、還原劑的還原性大于還原產物的還原性來解答．

解答： 解：A．根據還原性順序：Z^-＜M²⁺，常溫下可發(fā)生反應2M²⁺+Z₂═2M³⁺+2Z^-，故A正確；
B．根據反應2M²⁺+R₂═2M³⁺+2R^-，可得還原性順序是：R^-＜M²⁺，根據反應2R^-+Z₂═R₂+2Z^-，可得還原性順序是Z^-＜R^-，根據反應：16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O，可得還原性順序是：X²⁺＜Z^-，即還原性強弱順序為：X²⁺＜Z^-＜R^-＜M²⁺，故B正確；
C．反應①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O中，Z元素化合價升高，被氧化，在反應③2R^-+Z₂═R₂+2Z^-中，Z元素化合價降低，被還原，故C正確；
D．氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，反應①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O中，氧化性XO₄^-＞Z₂；反應②2M²⁺+R₂═2M³⁺+2R^-中，氧化性R₂＞M³⁺；反應^-③2R^-+Z₂═R₂+2Z^-中，氧化性：Z₂＞R₂，即氧化性順序是XO₄^-＞Z₂＞R₂＞M³⁺，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及氧化性、還原性比較的考查，題目難度不大．