【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是
A.2.8g14N2與14C16O的混合物中,中子數(shù)目為 l.4NA
B.含 0. l molFeCl3的溶液與0. l mol 鋅充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.l NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6gC4H8中 C-C 的數(shù)目可能為0.4NA
D.某溫度下,1LpH=9 的 Na2CO3 溶液中,水電離產(chǎn)生的OH-數(shù)目為10-5 NA
【答案】C
【解析】
A. 14N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol,一個(gè)分子中有14個(gè)中子,14C16O的摩爾質(zhì)量為30g/mol,一個(gè)分子中有16個(gè)中子,二者的的摩爾質(zhì)量和中子數(shù)都不同,2.8g混合物中,中子數(shù)目不為 l.4NA,故A錯(cuò)誤;
B.含 0. l molFeCl3的溶液與0. l mol 鋅充分反應(yīng),方程式為Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+,鋅過(guò)量,0. l mol FeCl3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為0. l mol FeCl2,消耗0.05molZn,過(guò)量的鋅繼續(xù)與亞鐵離子反應(yīng),Zn+Fe2+=Zn2++Fe,剩余0.05mol鋅只能消耗0.05mol FeCl2,即氯化亞鐵過(guò)量,整個(gè)過(guò)程中,0.1mol的鋅完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol×2×NA=0.2NA,故B錯(cuò)誤;
C.5.6gC4H8的物質(zhì)的量為0.1mol,符合分子式C4H8的有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體:CH2=CH-CH2CH3、CH2=C(CH3)2、、、環(huán)丁烷()、甲基環(huán)丙烷(),若有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為環(huán)丁烷、甲基環(huán)丙烷時(shí),C-C 的數(shù)目為0.4NA,故C正確;
D.某溫度下,1LpH=9 的 Na2CO3 溶液中氫離子濃度為10-9mol/L,溶液中的氫氧根離子來(lái)自水的電離,但溶液溫度未知,無(wú)法使用水的離子積常數(shù)計(jì)算,故D錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】堿性聯(lián)氨燃料電池具有能量密度較高和無(wú)污染等特點(diǎn),其工作原理如下圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A.負(fù)極反應(yīng):N2H4-4e-=4H++N2↑
B.通入氧氣的電極為正極
C.電池工作時(shí)OH-向負(fù)極移動(dòng)
D.該電池工作一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液堿性不變(不考慮電解質(zhì)溶液的體積變化)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗瑲錃獾拈_(kāi)發(fā)和綜合利用是目前全球重要的科研項(xiàng)目之一;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)T℃時(shí),向體積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中分別加入足量碳和0.1molH2O(g),發(fā)生反應(yīng):H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g) △H>0。甲容器控制絕熱條件,乙容器控制恒溫條件,兩容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。
①圖中代表甲容器的曲線(xiàn)為__(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下列關(guān)于甲容器反應(yīng)體系的說(shuō)法錯(cuò)誤的是__。
A.當(dāng)水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.從密閉容器中分離出部分固體碳,H2的體積分?jǐn)?shù)減小
C.縮小容器體積,平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小
D.向平衡體系中充入少量水蒸氣,再次平衡后,容器中c(CO)增大
③乙容器中,從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡,v(H2O)=__molL-lmin-l;T℃下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___(用含p的代數(shù)式表示)。
(2)對(duì)于反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),速率方程v═kcm(A)cn(B),k為速率常數(shù)(只受溫度影響),m+n為反應(yīng)級(jí)數(shù)。已知H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g),CO的瞬時(shí)生成速率=kcm(H2)c(CO2)2。一定溫度下,控制CO2起始濃度為0.25molL-1,改變H2起始濃度,進(jìn)行以上反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),得到CO的起始生成速率和H2起始濃度呈如圖所示的直線(xiàn)關(guān)系。
①該反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)為__。
②速率常數(shù)k=__。
③當(dāng)H2的起始濃度為0.2molL-1,反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻時(shí),測(cè)得CO2的濃度為0.2molL-1,此時(shí)CO的生成瞬時(shí)速率v=__molL-ls-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯乙。 )是重要的有機(jī)化工原料。工業(yè)上以乙苯()為原料,采用催化脫氫的方法制取苯乙稀的化學(xué)方程式為:△H=124kJ·mol-1
(1)25℃、101 kPa 時(shí),1 mol 可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱。 已知:H2 和苯乙烯的燃燒熱 △H 分別為-290 kJ·mol -1 和-4400 kJ·mol-1,則乙苯的燃燒熱△H=_____kJ·mol-1。
(2)在體積不變的恒溫密閉容器中,發(fā)生乙苯催化脫氫的反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。 在 t1 時(shí)刻加入 H2,t2 時(shí)刻再次達(dá)到平衡。
①物質(zhì) X 為_____,判斷理由是_____;
②乙苯催化脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_____(用含 a、b、c 的式子表示)。
(3)在體積為 2 L 的恒溫密閉容器中通入 2 mol 乙苯蒸氣,2 min 后達(dá)到平衡,測(cè)得氫氣的濃度是 0.5 mol·L-1,則乙苯蒸氣的反應(yīng)速率為_____;維持溫度和容器體積不變,向上述平衡中再通入 1.5 mol 氫氣和 1.5 mol 乙苯蒸氣,則 v 正______v 逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)實(shí)際生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)在常壓下進(jìn)行,且向乙苯蒸氣中摻入水蒸氣,利用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算得到溫度和投料比(M)對(duì)乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。[M=]
①比較圖中 A、B 兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小:KA_____KB(填“>”、“<”或“=”);
②圖中投料比 M1、M2、M3 的大小順序?yàn)?/span>_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的類(lèi)型及腐蝕速率,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞,如圖 1 所示。 從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化。
(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(完成表中空格):
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 碳粉/g | 鐵粉/g | 醋酸/% |
① | 為以下實(shí)驗(yàn)作參照 | 0.5 | 2.0 | 90.0 |
② | ______________ | 0.5 | ____________ | 36.0 |
③ | 碳粉含量的影響 | 0.2 | 2.0 | 90.0 |
(2)編號(hào)①實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖 2。 t2 時(shí),容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng), 其原因是鐵發(fā)生了_____腐蝕, 請(qǐng)?jiān)趫D 3 中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)方向_____;此時(shí),碳粉表面發(fā)生了_____(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),其電極反應(yīng)式是_____。
(3)該小組對(duì)圖 2 中 0~t1 時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)二:
假設(shè)一:發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體;
假設(shè)二:_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:
已知:Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮的作用有_________________________________________。
A.去除油污 | B.溶解鍍鋅層 | C.去除鐵銹 | D.鈍化 |
(2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀,為制得ZnO,后續(xù)操作步驟是______________。
(3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中,須持續(xù)通入N2,原因是___________________。
(4)Fe3O4膠體粒子能否用減壓過(guò)濾發(fā)實(shí)現(xiàn)固液分離?____________(填“能”或“不能”),理由是_________________________________________________。
(5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.01000 mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱(chēng)取_______g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字,已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1)。
配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),下列儀器中不必要用到的有_____________。(用編號(hào)表示)。
①電子天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管
(6)滴定操作中,如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果將__________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲~庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如表,己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù),下列判斷正確的是( )
A.丙與戊的原子序數(shù)相差28
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚<己<戊
C.常溫下,甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)
D.丁的最高價(jià)氧化物為分子晶體,可用于制造光導(dǎo)纖維
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮氧化物(NOx)是有毒的大氣污染物,研究發(fā)現(xiàn),可以采用如圖裝置有效去除氮的氧化物,下列說(shuō)法正確的是( )
A.電解過(guò)程中,Pt電極I上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電解過(guò)程中,Pt電極II上發(fā)生反應(yīng):4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.電解過(guò)程中,左極室pH會(huì)逐漸減小,
D.若NOx為NO,轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)吸收塔中消耗0.5molS2O42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A.1.6g-NH2和1.5g-CH3含有的電子數(shù)均為NA
B.44 g CO2和N2O的混合物中含有的氧原子數(shù)為1. 5NA
C.精煉銅,若陽(yáng)極失去2NA個(gè)電子,則陰極增重64 g
D.60 g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),充分反應(yīng)后斷裂的C—O鍵數(shù)目為NA
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