6．水的電離過程為H2O?H++OH-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．則下列敘述正確的是（　�。�
A．C（H+）隨著溫度升高而降低B．在35℃時，C（H+）＞C（OH-）
C．水的電離度（25℃）＞（35℃）D．水的電離是吸熱的

分析 A．升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，說明水的電離程度增大；
B．任何溫度下，水中都存在c（H+）=c（OH-）．
C．水的電離吸熱，故水的電離與溫度有關；
D．水的電離過程是吸熱的；

解答 解：A．升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，說明水的電離程度增大，則溶液中c（H+）隨溫度的升高而增大，故A錯誤；
B．升高溫度促進水電離，但任何溫度下，水都呈中性，水中都存在c（H+）=c（OH-），故B錯誤；
C．水的電離與溫度有關，由于水的電離吸熱，故升高溫度促進水的電離，則水的電離程度（25℃）＜（35℃），故C錯誤；
D．升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，說明水的電離程度增大，則水的電離過程是吸熱的，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學平衡常數(shù)的含義，明確平衡常數(shù)只與溫度有關，與電解質強弱、電解質溶液濃度無關，溶液的酸堿性要根據(jù)氫離子和氫氧根離子濃度相對大小判斷，不能根據(jù)pH大小判斷，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．某溶液中可能存在的陰離子為下列離子中的一種或幾種：Cl-，SO42-，SO32-，CO32-
（1）若溶液呈酸性，則不能大量存在的離子是CO32-、SO32-．
（2）若加入Ba（NO3）2溶液后不生成沉淀，則溶液中不存在的離子是SO42-、SO32-、CO32-．
（3）若加入鹽酸和BaCl2的混和溶液，有大量的白色沉淀生成，則溶液中肯定存在的離子是SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．不能用磨口玻璃瓶貯存的一組物質是（　�。�
A．鹽酸、硫酸、Fe2（SO4）3溶液B．NaCl、KCl、AgNO3溶液
C．NaOH溶液、水玻璃D．MnO2、KClO3、KMnO4固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質中屬于非電解質的是（　�。�
A．氯化氫B．食鹽水C．銅D．二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖1是硫酸試劑瓶標簽上的內容：
（1）該硫酸的摩爾質量是98g/mol，該硫酸的物質的量濃度是18.4mol/L．
（2）某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要250mL 4.6mol/L的稀硫酸，則需要取62.5mL的該硫酸．
（3）在配制4.6mol/L的稀硫酸的過程中，下列情況使所配置硫酸溶液物質的量濃度偏低的①（填編號）
①將濃硫酸在燒杯中稀釋后注入容量瓶中，沒有洗滌燒杯和玻璃棒；
②容量瓶用1mol/L稀硫酸潤洗；
③定容時俯視觀察液面．
（4）圖2表示配制100mL 0.100mol•L-1 Na2CO3溶液的幾個關鍵實驗步驟和操作，據(jù)圖回答下列問題：
①步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次，該儀器的名稱是容量瓶．
②將上述實驗步驟A→F按實驗過程先后次序排列正確的是CBDFAE．
A． A B C D E F                 
B．C B D F E A
C． C B D F A E                
 D．D B C F A E

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下列物質屬于電解質的是③④⑥⑦；屬于非電解質的是②⑤；能導電的物質是①⑧⑩；其水溶液能夠導電的物質③④⑤⑥⑦⑨．
①氨水 ②蔗糖 ③燒堿 ④NH3•H2O ⑤CO2 ⑥碳酸鈣 ⑦CH3COOH ⑧銅 ⑨氯氣 ⑩石墨．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．從H+、Na+、Cu2+、Cl-、SO42- 5種離子中恰當?shù)亟M成電解質，按下列要求進行電解：
（1）以碳棒為電極進行電解，電解質質量減少，水量不變，則采用的電解質是CuCl2、HCl．
（2）以鉑片為電極進行電解，電解質質量不變．水量減少，則采用的電解質是Na2SO4、H2SO4．
（3）以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，進行電解，電解質和水量都減少，則采用的電解質是CuSO4、NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質中，互為同位素的是（　�。�
A．重氫、超重氫B．氧、臭氧C．紅磷、白磷D．乙酸、丙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．青銅是我國使用最早的合金，也是目前使用最廣泛的合金
B．不管哪種銅合金都含有銅元素，所以它們的性質也和金屬銅一樣
C．我們日常生活中用到的銅合金制品主要是黃銅制的
D．各種銅合金都有良好的導電、導熱性

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