欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的濃度增大一倍，可采取的合理措施是  

A．加入20g 固體NaOH，攪拌、溶解       B．將溶液加熱濃縮至0.2L

C．加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀釋至1.5 L

D．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均勻

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室有CuO和Cu粉的混合物。請你利用給出的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑，設(shè)計兩種測定該樣品（已稱得其質(zhì)量為m克）中氧化銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法，并填寫表格中的有關(guān)內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)

方法

實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生反應(yīng)的

化學(xué)方程式

實(shí)驗(yàn)所用儀器

（用編號表示）

實(shí)驗(yàn)需直接測定的有關(guān)物理量

（用文字說明）

1

2

實(shí)驗(yàn)可能用到的主要儀器：①托盤天平   ②啟普發(fā)生器    ③硬質(zhì)玻璃管    ④泥三角    ⑤燒杯⑥坩堝   ⑦酒精燈   ⑧玻棒    ⑨漏斗    ⑩干燥管

實(shí)驗(yàn)可能用到的試劑：a．鋅粒    b．稀硫酸    c．氯化鈉溶液    d，濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


C、Ｎ、O、Na、Al、S、Cl是常見的元素

（1）C元素位于元素周期表的位置　　　　　　；C元素的一種同位素可以測定文物年代，這種同位素的符號為        。

（2）用“＞”、“＜”或“＝”填空

離子半徑

酸性

還原性

得電子能力

N3-      Al3+

H2SO4      HClO4

O2-      S2-

35Cl      37Cl

（3）黑火藥爆炸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+2KNO3 +3C==K2S +3CO2↑+N2↑反應(yīng)生成物中，屬于非電解質(zhì)的是_______（寫結(jié)構(gòu)式）；其中熔點(diǎn)最高的物質(zhì)的電子式是_________。

（4）在（3）中化學(xué)反應(yīng)方程式的元素中，屬于同周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開________，能證明其遞變規(guī)律的事實(shí)是（    ）（填字母）

    A．氧化物對應(yīng)水化物的酸性         B．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

    C．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度       D．氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁士礦中制備鋁的工藝流程：

已知：

(1)鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；

(2)溶液中的Na2SiO3與Na[A1(OH)4]反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：

2Na2SiO3+2Na[A1(OH)4]==Na2A12Si2O8↓+2H2O+4NaOH

回答下列問題：

(1)寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

___________________________________、__________________________________。

(2)濾渣A的主要成分為___________；濾渣A的用途是(只寫一種)___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO 反應(yīng)中，氧化劑與轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目是  

A．Al2O3  N→Al  3  B．Al2O3  C→Al  12  C．N2  C→N  6  D．N2  N→C  5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O的比較中，不正確的是(　　)

A．兩種物質(zhì)所含原子個數(shù)之比為4∶3

B．兩種物質(zhì)中陰離子的物質(zhì)的量之比為2∶1

C．兩種物質(zhì)與足量的CO2反應(yīng)，消耗氣體的質(zhì)量之比為1∶1

D．兩種物質(zhì)中陽離子的物質(zhì)的量之比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是(　　)

A

B

升高溫度，平衡常數(shù)減小

0～3 s內(nèi)，反應(yīng)速率為

v(NO2)＝0.2 mol·L－1

C

D

t1時僅加入催化劑，平衡正向移動

達(dá)平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)。反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。

①CaSO4(s)＋CO(g)CaS(s)＋CO2(g)　

ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1

②CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1

③CO(g)C(s)＋CO2(g)　ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1

(1)反應(yīng)2CaSO4(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g) ＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。

(2)反應(yīng)①～③的平衡常數(shù)的對數(shù)lg K隨反應(yīng)溫度T的變化曲線如圖所示。結(jié)合各反應(yīng)的ΔH，歸納lg K～T曲線變化規(guī)律：

a．________；      b．________。

(3)向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應(yīng)①于900 ℃達(dá)到平衡，c平衡(CO)＝8.0×10－5mol·L－1，計算CO的轉(zhuǎn)化率(忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(4)為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入________。

(5)以反應(yīng)①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)，可再生CaSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________，在一定條件下，CO2可與對二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________。

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