下列關(guān)于物質(zhì)應用和組成的說法正確的是

A．P2O5可用于干燥C12和NH3 B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水

C．CC14可用于鑒別溴水和碘水 D．Si和SiO2都用于制造光導纖維

 

BC

【解析】

試題分析：A. P2O5是酸性干燥劑，可用于干燥C12，但是能夠與堿性氣體NH3發(fā)生反應，因此不可以干燥氨氣。錯誤。B．“可燃冰”是甲烷的水化物。因此主要成分是甲烷和水。正確。C. 溴單質(zhì)、碘單質(zhì)在有機溶劑中的溶解度較大，而在水中的溶解度較小。當分別向溴水和碘水中加入CC14，振蕩、靜止，分層，下層是紫色的是碘水，下層是橙色的是溴水。因此CC14可用于鑒別溴水和碘水。正確。D. SiO2用于制造光導纖維，Si用于制半導體材料。錯誤。

考點：考查物質(zhì)應用和組成的的知識。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014北京市朝陽區(qū)高三二模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

粗制的CuSO4·5H2O晶體中含有Fe2+。提純時，為了除去Fe2+，常加入少量H2O2， 然后再加入少量堿至溶液pH=4，可以達到除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的。下列說法不正確的是

A．溶解CuSO4·5H2O晶體時要加入少量稀H2SO4

B．加入H2O2，將Fe2+氧化，2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O

C．由于CuSO4的催化作用，會使部分H2O2分解而損失

D．調(diào)溶液pH=4的依據(jù)是Cu(OH)2比Fe(OH)3更難溶

 

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科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學（重慶卷解析版） 題型：選擇題

在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B．T2下，在0～t1時間內(nèi)，υ(Y)＝mol/(L·min)

C．M點的正反應速率υ正大于N點的逆反應速率υ逆

D．M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

 

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科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學（福建卷解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于乙醇的說法不正確的是

A．可用纖維素的水解產(chǎn)物制取 B.可由乙烯通過加成反應制取

C．與乙醛互為同分異構(gòu)體 D.通過取代反應可制取乙酸乙酯

 

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科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學（海南卷解析版） 題型：填空題

（8分）鹵代烴在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應用，回答下列問題：

（1）多鹵代甲烷作為溶劑，其中分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是__________。工業(yè)上分離這些多鹵代甲烷的方法是_______________________。

（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一種麻醉劑，寫出其所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________(不考慮立體異構(gòu))。

（3）聚氯乙烯是生活中常見的塑料。工業(yè)生產(chǎn)聚氯乙烯的一種工藝路線如下：

反應①的化學方程式是_____________，反應類型為_______，反應②的反應類型為___________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學（海南卷解析版） 題型：選擇題

下列除雜操作可行的是

A．通過濃硫酸除去HCl中的H2O B．通過灼熱的CuO除去H2中的CO

C．通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2 D．通過水除去CO中的CO2

 

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科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學（浙江卷解析版） 題型：填空題

煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率。相關(guān)反應的熱化學方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=218.4kJ·mol-1(反應Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol－1(反應Ⅱ)

請回答下列問題：

（1）反應Ⅰ能自發(fā)進行的條件是 。

（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則反應Ⅱ的Kp= (用表達式表示)。

（3）假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是 。

（4）通過監(jiān)測反應體系中氣體濃度的變化判斷反應Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由是 。

（5）圖1為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分數(shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應體系中SO2生成量的措施有 。

A．向該反應體系中投入石灰石

B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應溫度

C．提高CO的初始體積百分數(shù)

D．提高反應體系的溫度

（6）恒溫恒容條件下，假設反應Ⅰ和Ⅱ同時發(fā)生，且v1＞v2，請在圖2中畫出反應體系中c(SO2)隨時間t變化的總趨勢圖。

 

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學（江蘇卷解析版） 題型：選擇題

25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)

B．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)

C．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

D．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：

2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

 

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科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學（廣東卷解析版） 題型：填空題

（16分）石墨在材料領(lǐng)域有重要應用。某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì)。設計的提純和綜合應用工藝如下：

（注：SiCl4的沸點是57.6?C，金屬氯化物的沸點均高于150?C）

（1）向反應器中通入Cl2前，需通一段時間的N2，主要目的是 。

（2）高溫反應后，石墨中的氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳穆然�。氣體I中的氯化物主要為 。由氣體II中某物質(zhì)得到水玻璃的化學方程式為 。

（3）步驟①為：攪拌、 。所得溶液IV中陰離子有 。

（4）由溶液IV生成沉淀V的總反應的離子方程式為 。100kg初級石墨最多可獲得V的質(zhì)量為kg 。

（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成下圖防腐示意圖，并作相應標注。

 

 

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