Question

A：某同學用下列裝置制取氯氣并進行氯氣的性質實驗，請根據描述的實驗現象回答下面的幾個問題．
（1）據此現象，你認為在書寫MnO₂和鹽酸反應的化學方程式時，一定要注意

加熱

符號的書寫和鹽酸

濃度

的標注．
（2）查閱資料，干燥的氯氣沒有漂白作用，但實驗時發(fā)現廣口瓶Ⅰ中干燥的有色布條褪色，其原因是

產生的氯氣中混有水蒸氣

；實驗結束后，要從廣口瓶Ⅱ中分離得到固態(tài)I₂，應先進行的操作是

萃取

，然后再作進一步的后續(xù)處理．
（3）燒杯中物質為氫氧化鈉溶液，其作用是

尾氣處理，防止環(huán)境污染

．
（4）在探究氯水漂白原因時，為了確證是HClO起了漂白作用，你認為還應增加的實驗是：檢驗

鹽酸

（填物質名稱）能否使紅色布條褪色．

Answer 1

分析：（1）根據MnO₂和鹽酸反應的條件進行解答；
（2）根據雜質的成分及性質分析；根據碘的性質進行解答；
（3）根據氯氣的性質分析；
（4）根據氯氣和水反應的產物是鹽酸和次氯酸，證明二者誰有漂白性即可；

解答：解：（1）MnO₂和鹽酸反應需在加熱的條件下反應，且稀鹽酸與MnO₂不反應，所以書寫MnO₂和鹽酸反應的化學方程式時，一定要注意加熱符號的書寫和鹽酸濃度的標注，反應方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：加熱；濃度；
（2）濃鹽酸中的水在加熱條件下變成水蒸氣，所以氯氣中混有水蒸氣；氯氣有氧化性，能置換出碘化鉀中的碘，廣口瓶Ⅱ中Cl₂+2KI=2KCl+I₂，從氯化鉀溶液中獲取碘需用萃取的方法，
故答案為：產生的氯氣中混有水蒸氣；萃取；
（3）氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能直接排空；氯氣能和氫氧化鈉反應2NaOH+Cl₂ =NaCl+NaClO+H₂O，所以可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，
故答案為：尾氣處理，防止環(huán)境污染；
（4）氯氣和水反應的產物是鹽酸和次氯酸，要證明誰有漂白性，得做兩個實驗：證明鹽酸是否有漂白性和證明次氯酸是否有漂白性的實驗，
故答案為：鹽酸；

點評：本題考查了制取氯氣實驗相關內容的探究，掌握氯氣的化學性質，熟悉實驗室制備氯氣的步驟是解答的關鍵，題目難度中等．