下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol?L-1的NaCl溶液表示1 L水中溶解有1 mol NaCl
B、容量瓶在使用前必須潔凈、干燥
C、需要950 mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液，可以用500 mL、200 mL、250 mL的容量瓶各一只來(lái)配
D、配制溶液定容時(shí)，不小心多加了一滴水，只能宣布配制失敗，應(yīng)重新配制
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,物質(zhì)的量濃度
專題：
分析：A、1mol/L的NaCl溶液是指在1L溶液中含1molNaCl；
B、容量瓶在使用前必須潔凈、干燥；
C、應(yīng)選1000mL容量瓶；
D、錯(cuò)誤的操作發(fā)生后，能補(bǔ)救的就補(bǔ)救，不能補(bǔ)救的則重新配制．
解答： 解：A、1mol/L的NaCl溶液是指在1L溶液中含1molNaCl，而非1L水，故A錯(cuò)誤；
B、只要最后定容時(shí)凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來(lái)加入的，對(duì)濃度無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；
C、選1000mL容量瓶配制950 mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液，故C錯(cuò)誤；
D、錯(cuò)誤的操作發(fā)生后，能補(bǔ)救的就補(bǔ)救，不能補(bǔ)救的則重新配制，配制溶液定容時(shí)，不小心多加了一滴水，無(wú)法補(bǔ)救，只能重新配制，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意實(shí)驗(yàn)的基本操作方法和注意事項(xiàng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮氧化鋁（AlON）屬原子晶體，是一種超強(qiáng)透明材料，下列描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、AlON和石英的化學(xué)鍵類型相同
B、AlON和石英晶體類型相同
C、AlON和（工業(yè)上通過(guò)電解法制備鋁用的）Al2O3的化學(xué)鍵類型不同
D、AlON和（工業(yè)上通過(guò)電解法制備鋁用的）Al2O3晶體類型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族．X、A、B、C、D、E、F、G均為常見(jiàn)的化合物，其中A和X的摩爾質(zhì)量相同，A、G的焰色反應(yīng)為黃色．在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．

請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)化學(xué)式：丙
 
，E
 
．
（2）A物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型是
 
．
（3）工業(yè)上制得甲的方法是
 
（用方程式表示）．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑨的離子方程式：
 
．
（5）X的水溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中性”），原因是
 
（用一個(gè)離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于常量和微量元素的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、人體補(bǔ)充必需微量元素的最好方式是食用含微量元素添加劑的食品
B、碳、氫、氧、氮、磷、氯、鈉、鉀等都是人體必需的常量元素
C、青少年在生長(zhǎng)發(fā)育階段要注意補(bǔ)鈣
D、碘是公認(rèn)的“智慧元素”，缺碘時(shí)易患甲狀腺腫大病

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A是一種常見(jiàn)的化工原料，其產(chǎn)量可用于衡量一個(gè)國(guó)家的石油發(fā)展水平，F(xiàn)是一種具有果香氣味的烴的衍生物．A、B、C、D、E在一定條件下存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．

（1）A→B 的反應(yīng)類型是
 
，B、D中的官能團(tuán)分別是
 

（2）反應(yīng)B+D→E的化學(xué)方程式是
 

（3）丁烷是由石蠟油獲得A的過(guò)程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構(gòu)體中含有三個(gè)甲基，則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5mol?L-1的NaOH溶液500ml有下列儀器：①燒杯②100ml量筒③1000ml容量瓶④500ml容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤(pán)天平（帶砝碼）⑦藥匙
（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有
 
填代號(hào)，還缺的儀器是
 
，該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是
 
．
（2）使用容量瓶之前必須進(jìn)行的操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在“研究反應(yīng)速率的影響因素”實(shí)驗(yàn)中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較不同條件下該反應(yīng)的速率大小
B、為了精確測(cè)定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱，當(dāng)兩者混合后，立即讀取溫度計(jì)的讀數(shù)，防止熱量散失
C、將鐵粉、碳粉、少量氯化鈉和水混合放在塑料袋中搓揉，用手觸摸會(huì)感覺(jué)到發(fā)熱，袋里產(chǎn)生大量鐵銹
D、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，終點(diǎn)判斷過(guò)遲，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液滴多，只能重新滴定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，pH=1的某溶液A中，還含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4種，且各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：
（1）寫(xiě)出生成白色沉淀甲的離子方程式：
 

（2）氣體乙可作為純堿工業(yè)的生產(chǎn)原料，寫(xiě)出相應(yīng)化學(xué)方程式：
 

（3）加入1.92g金屬銅，完全溶解時(shí)理論上可獲得紅棕色氣體丁
 
mol，但實(shí)際情況比理論值偏小，原因是
 
（用化學(xué)方程式表示）．
（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，可以確定溶液A中大量存在的離子有H+、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用一種試劑鑒別乙醛、乙醇、乙酸和甲酸4種溶液，此試劑是（　�。�
A、水
B、Na2CO3溶液
C、溴水
D、新制Cu（OH）2懸濁液

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