把NaHCO3和Na2CO3?10H2O混合物6.56g溶于水配成100mL溶液，c（Na+）=0.5mol/L．如將溶液蒸干、灼燒，所得固體為（2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑條件：加熱）（　　）
A、2.65 g
B、2.96 g
C、6.56g
D、5.3g
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：
分析：固體混合物加熱至恒重時，剩余固體為Na2CO3，根據(jù)Na元素守恒計算出剩余固體Na2CO3的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算Na2CO3質(zhì)量．
解答： 解：100mL溶液中c（Na+）=0.2mol?L-1，則n（Na+）=0.1L×0.5mol?L-1=0.05mol，
固體混合物加熱至恒重時，剩余固體為Na2CO3，由鈉元素守恒，則n（Na2CO3）=
0.05mol
2
=0.025mol，
m（Na2CO3）=0.025mol×106g/mol=2.65g，
故選A．
點評：本題考查混合物的計算，為高頻考點，注意加熱后剩余固體的成分為碳酸鈉，結(jié)合鈉元素質(zhì)量守恒計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物G的合成路線如下：

（1）D中含氧官能團的名稱為
 
，1mol G發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗
 
mol H2
（2）除掉E中含有少量D的試劑和操作是
 
；下列有關(guān)E的說法正確的是
 
（填字母序號）．
A．可發(fā)生氧化反應(yīng)
B．催化條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)
C．可發(fā)生取代反應(yīng)
D．是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物
E．易溶于水
（3）寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（4）反應(yīng)E+F→G屬于下列麥克爾加成反應(yīng)類型，則F的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

（5）比G少2個氫原子的物質(zhì)具有下列性質(zhì)：①遇FeCl3溶液顯紫色；②苯環(huán)上的一氯取代物只有一種；③1mol物質(zhì)最多可消耗2mol Na和1mol NaOH．任寫一種該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗基本操作（或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲�，主要是出于實驗安全考慮的是（　�。�
A、氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查
B、可燃性氣體點燃前需要驗純
C、實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶
D、滴管不能交叉使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

容積完全相同的兩個容器甲和乙，已知甲中裝有SO2、O2各1mol，乙中裝有SO2、O2各2mol，在同一溫度下反應(yīng)，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達平衡時，下列比較不正確的是（　　）
A、反應(yīng)速率：甲＜乙
B、O2濃度：甲＜乙
C、O2的轉(zhuǎn)化率：甲＜乙
D、SO2的百分含量：甲＜乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列各圖所示的實驗方法、裝置或操作正確的是（　�。�
A、
稱量NaOH固體
B、
收集氯氣
C、
加熱蒸發(fā)Nacl溶液
D、
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽
B、重結(jié)晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大
C、乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進行分離
D、可用10mL5mol．L-1的高錳酸鉀溶液檢驗火柴燃燒后生成的氣體中是否含有SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列兩種無色試劑，不用其它試劑無法鑒別的是（　�。�
A、NaHCO3、HCl
B、Na2CO3、HCl
C、NaAlO2、H2SO4
D、AlCl3、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列氣體中，不能用排空氣法收集的是（　�。�
A、Cl2
B、CO2
C、CO
D、O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，滿足下列條件的溶液肯定呈酸性的是（　�。�
A、加酚酞顯無色的溶液
B、含有H+的溶液
C、pH＜7的溶液
D、CH3COOH和NH3?H2O混合液，當c（CH3COO-）＞c（NH4+）時

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同步練習(xí)冊答案