【題目】課外學(xué)習(xí)小組為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機(jī)離子,進(jìn)行了如圖所示的實驗操作。其中操作過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán),由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是( )
A. 溶液中一定含有SO
B. 溶液中一定含有NH
C. 溶液中一定含有Cl-
D. 溶液中一定含有Fe3+
【答案】B
【解析】在溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇,其中的亞硫酸根離子、亞鐵離子會被氧化為硫酸根離子、鐵離子,加入的鹽酸中含有氯離子,會和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣,三價鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色。A、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇,如果其中含有亞硫酸根離子,則會被氧化為硫酸根離子,所以原溶液中不一定含有SO42-離子,故A錯誤;B、產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣,所以原來溶液中一定含有銨根離子,故B正確;C、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇,引進(jìn)了氯離子,能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子,可能是加進(jìn)去的鹽酸中的,故C錯誤;D、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇,如果其中含有亞鐵離子,則亞鐵離子會被氧化為鐵離子,鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色,所以原溶液中不一定含有Fe3+離子,故D錯誤;故選B。
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【題目】下列圖中的實驗方案, 能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> )
A.圖甲:進(jìn)行中和熱的測定
B.圖乙:比較 HCl、H2CO3和 H2SiO3 的酸性強(qiáng)弱
C.圖丙:驗證 CuCl2對 H2O2 分解有催化作用
D.圖。候炞C 2NO2(g)N2O4 (g) △H<0
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【題目】【化學(xué)—選修:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
金屬鈦(22Ti)號稱航空材料;卮鹣铝袉栴}:
(1)鈦元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為________個,能量最高的電子占據(jù)的能級符號為___________,該能級所在能層具有的原子軌道數(shù)為_____________。
(2)[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化學(xué)鍵有_____________。
a.σ鍵 b.π鍵 c.離子鍵 d.配位鍵
(3)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑,納米TiO2催化的一個實例如圖所示。
化合物甲的分子中采取sp2雜化方式的碳原子個數(shù)為__________,化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由小到大的順序為____________。
(4)工業(yè)上制金屬鈦采用金屬還原四氯化鈦。先將TiO2(或天然的金紅石)和足量炭粉混合加熱至1000~1100K,進(jìn)行氯化處理,生成TiCl4.寫出生成TiCl4的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________。
(5)有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示,該晶體的化學(xué)式為____________,該晶體中Ti原子周圍與距離最近且相等的 N原子的個數(shù)為___________。已知晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長為________cm(用含ρ、NA的式子表示)。
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【題目】NOx會引起光化學(xué)煙霧等環(huán)境問題,在催化劑存在條件下,以NH3或尿素將尾氣中NOx
還原為N2的技術(shù),即NH3或尿素-SCR技術(shù),是去除NOx最為有效且應(yīng)用最廣的技術(shù)之一,其中最重要的催化劑體系是釩基催化劑。
(1)NH3去除尾氣中的NOx,當(dāng)v(NO):v(NO2)=l:1時稱為“快速SCR 反應(yīng)”,該反應(yīng)化學(xué)方程式為___________。
(2)不同釩含量的催化劑(V2O5/TiO2)添加WO3對NO去除率的影響如下圖,從圖中可以得出其它條件相同時添加WO3,對NO去除率的影響是_____(填“增大”、“減小”或“無影響”)。根據(jù)圖中所示,隨著溫度升高NO去除率的變化趨勢為_____,該變化趨勢的一種可能原因是___________。
(3)在制備釩基催化劑時,添加的各種成型助劑中堿金屬或堿土金屬(如Na、K、Ca)能夠使催化劑中毒(催化性能下降), K、Ca的毒化作用與Na相似。下列適合做成型助劑有_____。
A.Li B.Mg C.酸性鋁溶膠 D.酸性硅溶膠
請設(shè)計實驗研究添加金屬K對催化劑活性的影響(只需寫出實驗思路,不需要具體實驗
操作)_____________。
(4)在NOx催化去除過程中,NH3儲罐存在危險性,更多應(yīng)用為尿素-SCR技術(shù)。在該技術(shù)過程中,發(fā)生如下兩個反應(yīng):
① CO(NH2)2=NH3+HNCO
② HNCO(g)+H20(g)====NH3(g)+CO2(g)
在此過程中一分子尿素可以生成兩分子NH3,因此尿素被視為是NH3的有效儲存源。反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______。目前商用的尿素溶液濃度為32.5%(密度為1.05g/mL),常稱為“Ad Blue ”。1L該商用尿素溶液發(fā)生“快速SCR反應(yīng)”, 理論上最多可消除NO和NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。
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【題目】將一定量純凈的 X 置于某 10 L 容積恒定的真空容器中(假設(shè)固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:X(s)2Y(g)+Z(g),實驗測得不同溫度下的分解平衡常數(shù)列于下表,下列說法中不正確的是( )
溫度( oC) | 15.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
K/(×10-8 mol3·L-3) | 0.205 | 1.64 | 4.68 | 10.8 |
A.若Z的體積分?jǐn)?shù)不再隨時間變化時表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
B.35 oC時,達(dá)平衡時,X分解了 0.03 mol
C.該反應(yīng)在高溫下可能自發(fā)
D.若在恒溫下,壓縮容器體積,再次達(dá)平衡后,n(X)比原平衡大
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【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實驗,圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸,乙中G為電流計。請回答下列問題:
(1)以下敘述中,正確的是 。
A.甲中鋅片是負(fù)極,乙中銅片是正極 B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C.兩燒杯中溶液的pH均增大 D.產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢
E.乙的外電路中電流方向Zn→Cu
(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是:甲為 ,乙為 。
(3)在乙實驗中,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生,而且在鋅片上也產(chǎn)生了少量氣體,分析其原因可能是 。
(4)在乙實驗中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式: 。
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【題目】關(guān)于植物細(xì)胞中元素的敘述,錯誤的是
A. 番茄和水稻根系吸Si元素的量有差異
B. 細(xì)胞中含量最多的四種元素是C、O、H和N
C. 植物根系通過主動運輸吸收無機(jī)離子需要ATP
D. 細(xì)胞膜的選擇透過性與膜蛋白有關(guān),與脂質(zhì)無關(guān)
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【題目】關(guān)于X、Y、Z三種元素,有以下五點信息
① X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體;
② X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒,生成物為XZ,火焰呈蒼白色;
③ XZ極易溶于水,在水溶液中電離出X+和Z-,其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅;
④ 每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子,X2Y常溫下為液體;
⑤ Z單質(zhì)溶于X2Y中,所得溶液具有漂白性。
(1)試寫出Z的元素符號______;化合物XZ的電子式:_______,X2Y的結(jié)構(gòu)式_________。
(2)用電子式表示XZ的形成過程_________________________________________________。
(3)寫出信息⑤中的化學(xué)方程式__________________________________________________。
(4)X2、Y2和KOH溶液一起可以構(gòu)成新型燃料電池,寫出該電池的總反應(yīng)方程式:
_______________________
已知拆開1mol X—X鍵、1mol Z—Z鍵、1mol X—Z鍵分別需要吸收的能量為436kJ、243kJ、432kJ,計算反應(yīng)X2(g)+Z2(g)=2XZ(g)的ΔH=________kJ/mol .
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【題目】可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
①一個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵斷裂;
②一個N≡N鍵斷裂的同時,有2個N—H鍵斷裂;
③N2、H2、NH3濃度比為1:3:2
④保持其它條件不變時,體系壓強(qiáng)不再改變;
⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變
⑥恒溫恒容時,混合氣體的密度保持不變;
⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L·min),逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)
A.②⑤⑥ B.①④⑤ C.④⑤⑦ D.③⑥⑦
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