【題目】在相同條件下,22 g下列氣體中跟22 g CO2的體積相等的是
A. N2O B. N2 C. SO2 D. CO
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】肼是一種常見的還原劑,不同條件下分解產(chǎn)物不同,60~300℃時,在Cu等金屬表面肼分解的機理如下圖所示,已知200℃時:Ⅰ.3N2H4(g)= N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9kJ·mol-1;
Ⅱ.N2H4(g)+H2(g)= 2NH3(g) ΔH2=-41.8kJ·mol-1。
下列說法不正確的是
A. 肼屬于共價化合物
B. 圖示過程①、②都是吸熱反應
C. 反應Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1
D. 200℃時,肼分解的熱化學方程式為N2H4(g)= N2(g)+2H2(g) ΔH=+50.7kJ·mol-1
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【題目】如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分,試運用所學知識,解決下列問題:
(1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為:K= ,它所對應反應的化學方程式為;
(2)二甲醚(CH3OCH3)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用,工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3 . 工業(yè)制備二甲醚在催化反應室中(壓力2.0~10.0Mpa,溫度230~280℃)進行下列反應: ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=﹣90.7kJmol﹣1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=﹣23.5kJmol﹣1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=﹣41.2kJmol﹣1
(i)催化反應室中總反應的熱化學方程式為 , 830℃時反應③的K=1.0,則在催化反應室中反應③的K1.0(填“>”、“<”或“=”).
(ii)在某溫度下,若反應①的起始濃度分別為:c(CO)=1mol/L,c(H2)=2.4mol/L,5min后達到平衡,CO的轉化率為50%,若反應物的起始濃度分別為:c(CO)=4mol/L,c(H2)=a mol/L;達到平衡后,c(CH3OH)=2mol/L,a=mol/L.
(iii)反應②在t℃時的平衡常數(shù)為400,此溫度下,在0.5L的密閉容器中加入一定量的甲醇,反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下:
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/(molL﹣1) | 0.8 | 1.24 | 1.24 |
①此時刻,v正v逆(填“大于”、“小于”或“等于”).
②平衡時二甲醚的物質的量濃度是 .
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【題目】某些簡單有機物在一定條件下可發(fā)生如下轉化,其中E(分子式C10H12O2)具有果香味:
請回答下列問題:
(1)F的分子式______________反應①的反應類型____________
(2)寫出反應③的化學方程式________________________________________________
(3)下列說法中,正確的是_________
A. B分子中所有原子可能共平面 B.常溫常壓下物質B呈氣態(tài)
C.1molB最多與4molH2發(fā)生加成 D.C與G是同系物
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【題目】下列反應可用CO32-+2H+===CO2↑+H2O表示的是( )
A. 向稀硫酸中加入CaCO3 B. 將鹽酸滴在BaCO3上
C. 向鹽酸中滴加Na2CO3溶液 D. 向鹽酸中滴加NaHCO3溶液
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【題目】利用下列實驗裝置可以達到實驗目的的是( )
A. 甲裝置可以實現(xiàn)Cl2的制取、收集、尾氣吸收
B. 乙裝置可以實現(xiàn)乙酸乙酯的制取和收集
C. 丙裝置可以形成Cu—Zn原電池
D. 丁裝置可證明H2CO3的酸性大于H2SiO3
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 , 失去2NA個電子
B.常溫常壓下,18 g H2O 中含有的原子總數(shù)為3NA
C.5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA
D.1 mol Cl2與1 mol Fe反應,轉移的電子數(shù)為3NA
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【題目】實驗室制備Fe(OH)2沉淀時,由于其在空氣中極易發(fā)生反應 . (填化學方程式)而很難觀察到沉淀的顏色.為制得Fe(OH)2白色沉淀,有人設計了如圖所示的裝置,用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備.實驗時試管Ⅰ里應加入(填試劑名稱).在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實驗步驟是 .
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