25℃時pH=13的NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液混合，所得混合液的pH=11，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比是（　�。�
A、1：9B、1：11
C、9：1D、11：1
考點：pH的簡單計算
專題：計算題
分析：設(shè)出氫氧化鈉溶液、硫酸的體積，25℃時，pH=13的NaOH溶液中c（OH-）=10-1mol/L，pH=2的H2SO4溶液中c（H+）=10-2mol/L，兩溶液混合pH=11，即c（OH-）=10-3mol/L，再結(jié)合n=cV表示出n（H+）、n（OH-），最后計算出二者體積之比．
解答： 解：設(shè)氫氧化鈉溶液和硫酸溶液體積分別為V1和V2，25℃時，pH=13的NaOH溶液中c（OH-）=10-1mol/L，pH=2的H2SO4溶液中c（H+）=10-2mol/L，兩溶液混合pH=11，則有混合后溶液中c（OH-）=10-3mol/L=
10-1mol/LV1-10-2mol/LV2
V1+V2
，V1：V2=1：9，
故選A．
點評：本題考查了混合溶液中pH的相關(guān)計算，注意酸和堿哪種物質(zhì)過量的問題，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置都可制取氨氣，其中藥品選用錯誤的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說法正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B、0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1NH3?H2O等體積混合后離子濃度關(guān)系：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
D、常溫下，在pH=1的溶液中，F(xiàn)e2+、NO3-、ClO-、Na+能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各圖中，縱坐標表示能量，橫坐標表示反應(yīng)過程，均從反應(yīng)物開始．則表示在催化劑作用下，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的，比較合理的圖象是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物是藥物生產(chǎn)的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、該有機物與溴水可發(fā)加成反應(yīng)
B、該有機物與濃硫酸混合共熱可發(fā)生消去反應(yīng)
C、1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3 mol NaOH
D、該有機物經(jīng)催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g），反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確的是（　　）
A、
降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動
B、
0-3s內(nèi)，反應(yīng)速率V （NO2）=0.2 mol?L-1
C、 
t1時僅加入催化劑，平衡正向移動
D、
達到平衡時，僅改變X，則X為C（O2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①由丙烯制取聚丙烯：
 

②溴乙烷的水解：
 

③乙醇的催化氧化：
 

④苯酚與溴水反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通過下列實驗現(xiàn)象的分析，對實驗事實的解釋正確的是（　　）
A、向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，說明BaCl2有酸性
B、H2S能與CuSO4溶液反應(yīng)生成H2SO4，說明氫硫酸的酸性比硫酸強
C、用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍色，說明濃氨水呈堿性
D、常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明鋁不與冷的濃硫酸發(fā)應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫元素有三種同位素，各有各的豐度．其中
 
1
1
H的豐度指的是（　�。�
A、自然界
 
1
1
H質(zhì)量所占氫元素的百分數(shù)
B、
 
1
1
H在海水中所占氫元素的百分數(shù)
C、自然界
 
1
1
H個數(shù)所占氫元素的百分數(shù)
D、
 
1
1
H在單質(zhì)氫中所占氫元素的百分數(shù)

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同步練習(xí)冊答案